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【題目】用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現象與結論均正確的是

選項	甲	乙	丙	試管中現象
A	濃鹽酸	二氧化錳	石蕊溶液	先變紅后褪色
B	濃氨水	生石灰	A1Cl3溶液	先沉淀后消失
C	醋酸	碳酸鈣	BaC12溶液	變渾濁
D	濃硝酸	銅	水	試管口出現紅棕色

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

A.濃鹽酸與MnO2在加熱時發生反應產生Cl2。該裝置為加熱，反應不能發生。故A錯誤；

B.把濃氨水滴加在生石灰上，由于CaO與水發生反應，消耗水，產生的Ca(OH)2溶解放熱，會加速氨水的分解，產生氨氣。把氨氣通入到A1Cl3溶液中，發生反應：Al3＋＋3NH3＋3H2O＝3NH4+＋Al(OH)3↓。因為NH3·H2O是弱堿，不能溶解產生的Al(OH)3沉淀。因此現象有誤。故B錯誤；

C.把醋酸加入到碳酸鈣中，發生反應：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+ H2O+ CO2↑。把氣體通入到BaC12溶液中時，因為酸性HCl>H2CO3。所以不會發生反應，試管中不會出現渾濁現象。故C錯誤；

D.濃硝酸在常溫下與Cu發生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 。3NO2+H2O = 2HNO3+NO。O2+2NO=2NO2。NO2是紅棕色的氣體。故D正確。

故選D。

練習冊系列答案

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（3）我國古代中藥學著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑁璃…燒之赤色…。”我國早期科技叢書《物理小適-金石類》記載有加熱青礬時的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當之易爛，載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學方程式____

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則NH3(g)與CO2(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________________________。

（2）已知反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1。測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：

溫度(℃)	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應的化學平衡常數K的表達式為____________，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進行反應，Fe和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達到平衡時CO2的轉化率為________，生成CO的平均速率v(CO)為_______________。

②700 ℃反應達到平衡后，要使反應速率增大且平衡向右移動，可采取的措施有 ___________。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應式_____________________，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當消耗560mLO2（標準狀況下）時，電解后溶液的pH＝_________（溶液電解前后體積的變化忽略不計）。