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已知在熱的堿性溶液中，NaClO發生如下反應：3NaClO═2NaCl+NaClO₃．在相同條件下NaClO₂在熱的堿性溶液中也能發生類似的反應，其最終產物是（　�。�

A．NaCl、NaClO₃	B．NaClO₃、NaClO₄
C．NaCl、NaClO	D．NaClO、NaClO₃

反應3NaClO═2NaCl+NaClO₃中，Cl元素化合價既升高又降低，自身發生氧化還原反應，NaClO₂在熱的堿性溶液中也能發生類似的反應，Cl元素化合價既升高又降低，化合價降低最終產物應為NaCl，化合價升高應大于+3價，可為+5價的NaClO₃或NaClO₄，
故選A．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

閱讀下列材料后回答問題：
一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進行Fe²⁺

常溫

Fe³⁺的轉化時，Fe³⁺作______劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應中作______劑；
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為______；
（4）某食堂為學生準備的一次晚飯食譜為：饅頭、牛奶、雞蛋、米湯、炒辣椒、醋泡咸鹽豆．其中富含維生素C的食物為______，食醋中常用的防腐劑為______，小華同學為了證明該食堂所提供的牛奶中沒有添加米湯，他應該做的實驗以及觀察到的現象為______；
（5）小芳同學在這次晚飯中食用了2g加碘（KIO₃）食鹽，計算她這次晚餐中補充的碘元素質量（mg）．
（設每千克加碘食鹽中含KIO₃40mg，計算結果保留兩位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應2H₂+O₂

點燃

2H₂O中，O₂是（　　）

A．還原劑

B．既是氧化劑又是還原劑

C．氧化劑

D．既不是氧化劑也不是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在H⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、S^2-、I^-、S中，只有氧化性的是______，只有還原性的是______，既有氧化性又有還原性的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是（　�。�

A．HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C．HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

D．MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+C1₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知反應：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）請用單線橋法標出電子轉移的方向和數目______．
（2）在該反應中，氧化劑是______，氧化產物是______．
（3）當有0.3mol電子發生轉移時，發生反應的Cu的質量為______．
（4）請將以上反應改寫為離子方程式______．
（5）寫出FeCl₃的電離方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有一未配平的氧化還原反應：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，請回答下列問題
（1）該反應的還原劑是______
（2）已知0.2molKClO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式是______
（3）根據上述反應可推知______．
A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．還原性：PH₃＞XD．還原性：X＞PH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，需加氧化劑才能實現的是（　　）

A．NaClO→NaCl	B．FeCl₃→FeCl₂
C．C→CO₂	D．CaO→Ca（OH）₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:CuFeS₂+O₂

Cu₂S+FeS+SO₂則下列說法正確的是

A．CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原	B．每生成1molSO₂轉移6mol電子
C．SO₂既是氧化產物又是還原產物，FeS只是還原產物	D．每轉移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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