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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】利用木質纖維可合成藥物中間體E,還能合成高分子化合物H,合成路線如下:

已知:

①

②

回答下列問題:

（1）C的化學名稱是__________,F所含官能團的名稱是__________。

（2）GH的反應類型是________。

（3）B的結構簡式是____________

（4）F與NaOH溶液反應的化學方程式是___________

（5）符合下列條件的E的同分異構體共有_____種。

①分子中苯環上有兩個對位取代基

②能發生銀鏡反應

③能和鈉反應放出氫氣，不與FeCl3溶液發生顯色反應

（6）根據題給信息，寫出以2-丁烯,HOOCCH=CHCOOH為原料,制備的合成路線:________________(其它試劑任選)。

【答案】 4-甲基舉甲醛或對甲基苯甲醛氯原子、羧基縮聚反應 CH2=CHCHO 14

【解析】（1）根據已知條件，可以推出C的名稱為4-甲基舉甲醛或對甲基苯甲醛；C中的醛基催化氧化變為羧基，氯氣在光照條件下與C中甲基發生取代反應，所以F中的官能團為氯原子、羧基。

（2）GH屬于縮聚反應。

（3）根據可知B為CH2=CHCHO。

（4）F與NaOH溶液反應，羧基發生中和反應，氯原子發生取代反應，方程式為：

（5）D與乙醇發生酯化反應生成E，E為一種酯，符合題意的同分異構體共有以下5種，加上羥基的異構共有14種同分異構體。

（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數依次增大的六種元素。其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍。D、E為同主族元素，且E的原子序數為D的2倍。F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位。試回答下列問題：

（1）F元素價層電子排布式為 _______________。

（2）關于B2A2的下列說法中正確的是 _________________。

A. B2A2中的所有原子都滿足8電子結構

B. 每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數目比為1:1

C. B2A2是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子

D. B2A2分子中的B-A鍵屬于s —spσ鍵

（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構型是 ___________________。

（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因 _____________________________。

（5）A與D可以形成原子個數比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有__________鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數分別與X、Y相等， N的結構式為__________。

（6）E的氫化物的價層電子對互斥理論模型為 _______，E 原子的雜化方式為 ________雜化。

（7）F單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長分別為acm、bcm，則F單質的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為____________，F原子配位數之比為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從實驗測得不同物質中氧氧之間的鍵長和鍵能的數據：

O—O鍵

數據

鍵長(10－12 m)

149

128

121

112

鍵能(kJ·mol－1)

z＝494

w＝628

其中x、y的鍵能數據尚未測定，但可根據規律性推導鍵能的大小順序為w>z>y>x；該規律性是

A．成鍵的電子數越多，鍵能越大

B．鍵長越長，鍵能越小

C．成鍵所用的電子數越少，鍵能越大

D．成鍵時電子對越偏移，鍵能越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應,測得其轉化率(α)隨時間(t)變化的關系曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Ⅱ表示20℃時的轉化反應

B. 升高溫度能提高反應物的平衡轉化率

C. 在a點時,曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應的化學平衡常數相等

D. 化學反應速率的大小順序為:d>b>c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是發展中的新能源，它的利用包括氯的制備、應用等環節。回答下列問題:

（1）氫氣的制備

以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如圖所示。

反應Ⅱ包含兩步反應:

①H2SO4(1)=SO3(g)+H2O(g) ΔH=177kJ/mol

②2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H=196kJ/mol

寫出反應Ⅱ的熱化學反應方程式__________

（2）氯氣的應用

CO2加氫制備甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO2。溫度為T1時，將等物質的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發生反應:CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) △H,化學平衡常數K=1

實驗測得:v正=k正·c(CO2)·c(H2), v逆=k逆·c(HCOOH),k正、k逆為速率常數。

①當CO2的轉化率為33.3%時，HCOOH的體積分數為_____(保留整數)。

②T1時，k逆=_________(用k正表示)。當升高溫度至T2時，k逆=0.9k正，則△H____0(填“>”、“<"或“=”)。

③采用電還原法也可將CO2轉化為甲酸根，用Sn為陰極、Pt為陽極，KHCO3溶液為電解液進行電解。CO2應通入______區(填“陽極”或“陰極”)，其電極反應式為__________

④可用NaHCO3代替CO2作為碳源加氫制備甲酸。向反應器中加入NaHCO3水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反應。NaHCO3用量一定時，Al、Cu的用量對碳轉化量影響結果如圖。由圖可知，曲線d相對其它三條曲線碳轉化量變化不大的主要原因是__________，當碳轉化量為30%時所采用的實驗條件是____________。