Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧元素回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					④	⑤	⑥
三	①	②	③				⑦	⑧

（1）在這些元素原子中，失電子能力最強的是____（填元素符號），非金屬性最強的元素是___（填元素符號）。

（2）單質化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號），其原子結構示意圖為_____。

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中，呈兩性的是_______（填化學式）。

（4）⑤、⑥所代表的元素分別與氫元素形成的氫化物中，熱穩定性較強的是_________（填化學式）。

（5）在②、⑥、⑦三種元素中原子半徑按從大到小的是_______（填元素符號）表中元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_________（填化學式）。

（6）寫出元素③的單質與稀鹽酸反應的化學方程式____________。

Answer 1

【答案】Na F Ar Al(OH)3 HF Mg﹥Cl﹥F HClO4 2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2↑

【解析】

根據元素周期表的結構可知：①為Na元素、②為Mg元素、③為Al元素、④為N元素、⑤為O元素、⑥為F元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素，再根據元素周期律以及元素的性質進行答題。

由分析可知：①為Na元素、②為Mg元素、③為Al元素、④為N元素、⑤為O元素、⑥為F元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素。

（1）元素的金屬性越強，越容易失電子，在這些元素原子中，金屬性最強的元素是Na，所以失電子能力最強的也是Na，非金屬性最強的元素是F，故答案為：Na，F。

（2）單質化學性質最不活潑的元素是Ar，Ar為18號元素，有3個電子層，最外層有8個電子，原子結構示意圖為：，故答案為：Ar，。

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的是Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3。

（4）由分析可知：⑤為O元素、⑥為F元素，元素的非金屬性越強，則氫化物越穩定，同一周期從左向右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性：F＞O，所以氫化物的穩定性：HF＞H2O，故答案為：HF。

（5）同一周期元素的原子從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族元素的原子自上而下原子半徑逐漸增大，所以②、⑥、⑦三種元素中原子半徑按從大到小的順序為：Mg﹥Cl﹥F，表中元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，故答案為：Mg﹥Cl﹥F，HClO4。

（6）③為Al元素，鋁單質與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為：2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2↑，故答案為：2Al +6HCl=2AlCl3 +3H2↑。