Question

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：

	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②
3	③		④			⑤	⑥

請按要求回答下列問題：
（1）元素①的氣態氫化物的化學式是______元素②的單質電子式是______
（2）元素①，②的最高價氧化物的水化物的酸性強弱為______＞______（填化學式）
（3）元素⑤的原子結構示意圖是______
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）______
（5）這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學式）______
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質，發生反應的離子方程式為：______
向上述反應后的溶液中再加入元素④的單質，發生反應的離子方程式為：______．

Answer 1

根據元素周期表知，①是C、②是N、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl元素，
（1）元素①的氣態氫化物是甲烷，元素②的單質是氮氣，氮氣分子中氮原子間存在共價三鍵，所以其電子式為，
故答案為：CH₄；；
（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，元素的非金屬性越強其最高價氧化物的水化物酸性越強，N元素的非金屬性大于C元素，所以硝酸的酸性大于碳酸，故答案為：＞；
（3）元素⑤是S元素，其原子核外有16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，所以其原子結構示意圖為：，故答案為：；
（4）同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以第三周期中原子半徑最小的元素是氯元素，故答案為：Cl；
（5）這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的是氧化鋁，其化學式為Al₂O₃，故答案為：Al₂O₃；
（6）鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．