【題目】298K下，將1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解過程中體系的G = H-TS和S的變化情況是
A．G>0，S<0 B．G<0，S>0 C．G>0，S>0 D．G<0，S<0
小學(xué)課時作業(yè)全通練案系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知8838Sr位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是（ ）
A.原子半徑：Sr＞Ca
B.最高化合價為+2
C.8838Sr的中子數(shù)為38
D.氫氧化物為強(qiáng)堿
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】醫(yī)學(xué)證明人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅(jiān)硬物質(zhì)保護(hù)著。堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外，還含有一個氫氧根離子和三個磷酸根離子，則其化學(xué)式正確的是
A．Ca5(OH）(PO4）3 B．Ca4(OH）(PO4）3 C．Ca3(OH）(PO4）3 D．Ca2(OH）(PO4）3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH- 。對于該平衡，下列敘述中正確的是
A. 加入水時，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大
B. 加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小
C. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH-)增大
D. 降低溫度，溶液中c(NH4+)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．用銅電極電解硝酸銀溶液：4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
B．FeS中加入足量稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2↑
C．石灰石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．澄清石灰水中通入過量的CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．
（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式是： ；
（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是： ；
（3）裝置Ⅱ的作用是 ；
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察b的紅色退去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到這一目的，你認(rèn)為應(yīng)在 之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是 ；
（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是
A. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 B. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
C. 用20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液 D. 用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化劑。請回答下列問題：
⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+a kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-b kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H=-c kJ/mol
寫出氣態(tài)肼在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。
⑵工業(yè)上常用次氯酸鈉與過量的氨氣反應(yīng)制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
⑶N2、H2 合成氨氣為放熱反應(yīng)。800K 時向下列起始體積相同的密閉容器中充入 2mol N2、3mol H2， 甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學(xué)平衡。
達(dá)到平衡時，平衡常數(shù) K 甲 K 乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
② 達(dá)到平衡時 N2 的濃度 c(N2)乙 c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
③ 對甲、乙、丙三容器的描述，下列說法正確的是
A. 乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 在甲中充入稀有氣體 He，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半，平衡向右移動
D.丙容器溫度不再變化時說明已達(dá)平衡狀態(tài)
⑷ 氨氣通入如圖電解裝置可以輔助生產(chǎn) NH4NO3，該電解池陰極反應(yīng)式為 。
⑸ 在 20mL 0.2mol/L 的 NH4NO3 溶液中加入 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后顯堿性，溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為 。
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