Question

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關問題：

（1）畫出⑦的原子結構示意圖 ．
（2）寫出②含有10個中子的核素的化學符號 ．
（3）已知元素的非金屬性：②＜③，則氫化物的穩定性由強到弱的順序為（填化學式）．
（4）請寫出①的氫化物發生催化氧化的化學方程式 ．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填元素符號），寫出該元素的單質與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）818O
（3）HF＞H2O
（4）4NH3+5O2 4NO+6H2O
（5）Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
【解析】解：由元素的位置可知，①～⑧分別為N、O、F、Na、Al、S、Ar、K，（1）Ar的原子結構中有3個電子層，最外層電子數為8，原子結構示意圖為 ，所以答案是： ；（2）②含有10個中子的核素，質量數為18，化學符號為818O，所以答案是：818O；（3）非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，氫化物的穩定性由強到弱的順序為HF＞H2O，所以答案是：HF＞H2O；（4）氨氣催化氧化生成NO和水，化學反應為4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（5）Al的氫氧化物具有兩性，Al與KOH反應生成偏鋁酸鉀和氫氣，離子反應為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，所以答案是：Al；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．