Question

【題目】某非金屬單質A經下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。

①若A、D的水溶液均能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，且D為強酸，則A、D分別為(填寫化學式) D：____________。

②寫出B→C反應的化學方程式：___________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①A的化學式______________

②寫出B→C反應的化學方程式：______________________________

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的化學方程式為：______________________________。

Answer 1

【答案】 H2SO4 2SO2+O22SO3 N2 2NO+O2= 2NO2 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【解析】非金屬單質A，經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，D為強酸，B和C都是氧化物，則A元素為可變價元素，符合條件的元素有S、N元素，則A是氮氣或硫單質。

（1）若A在常溫下為淡黃色固體，則A是S單質，B是無色有刺激性氣味的無色氣體，則B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，則C是SO3，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D是H2SO4。

①根據上述分析，D是H2SO4。②SO2轉化為三氧化硫的方程式為2SO2+O22SO3；

（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，則A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3，則

①根據上述分析，A為N2；②NO轉化為NO2的方程式為 2NO+O2=2NO2；③常溫下，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水，反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。