【題目】X、Y、Z三種氣體進行下列反應：3X＋Y 
2Z，在三種不同情況下測得的速率值為：
① v(X)＝1 mol·L-1·s-1； ② v(Y)＝0.5 mol·L-1·s-1； ③ v(Z)＝0.5 mol·L-1·s-1。
這三種情況下反應的速率大小情況為
A. ③＞②＞① B. ②＞①＞③ C. ①＞②＞③ D. ③＞①＞②
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【題目】組成細胞的化學元素，在無機自然界中都能夠找到，沒有一種元素為細胞所特有，這說明生物界和非生物界具有（ ）
A. 多樣性 B. 統一性 C. 隔絕性 D. 差異性
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【題目】綠色化是一種生產生活方式。下列行為與“綠色化”理念不相符的是
A. 大力發展清潔能源，減少對傳統能源的依賴
B. 生活垃圾分類收集處理，實現資源化再利用
C. 大量生產和貯存石灰，修復酸雨浸蝕的土壤
D. 推廣共享單車，倡導低碳、環保的出行方式
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【題目】中藥藥劑砒霜（主要成分As2O3，微溶于水）在醫療上用于治療急性白血病。某課題組以一種含砷精礦石粉（主要成份為As4S4、As2S3、FeS2及其它惰性雜質）為原料制取As2O3, 工藝流程簡圖如下：
回答下列問題：
(1)過程I中所得SO2氣體可回收再利用，下列有關SO2用途的說法正確的是______。
A.工業制硫酸 B.漂白紙張 C.自來水消毒
(2)過程II中發生的反應______氧化還原反應（填“是”或“不是”)。
(3)過程V中系列操作為_______ (填化學實驗基本操作名稱）。
(4)①過程I中焙燒As2S3的化學反應方程式為_______________。
②過程IV中生成As2O3的離子反應方程式為_______________。
(5)有毒的AsO33-通過電解反應可轉化為無毒的AsO43-。用石墨為電極，在強堿性溶液中
電解含AsO33-的溶液，陽極的電極反應式為______________。
(6)測定某As2O3粗產品（含As2O5雜質）中As2O3的質量分數的實驗過程如下：
a.稱取m g粗產品溶解于NaOH溶液，得到含AsO33-、AsO43-的混合溶液l00mL。
b.分別移取25.00mL上述溶液，用0.02500 mol·L-1的I2標準溶液進行滴定（I2將AsO33-氧化為AsO43-，淀粉溶液為指示劑）。每次滴定開始時液面讀數如圖一所示，三次滴定結束時，I2標準溶液液面讀數如圖二圖四所示。
①描述滴定終點的現象_____________________。
②粗產品中As2O3的質量分數為______________ (用含有m的代數式表示）。
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【題目】“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質：①是溶液②是膠體③具有丁達爾現象④具有吸附性⑤濁液。其中正確的是（ ）
A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①③④⑥
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【題目】下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，請回答以下問題：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
四 | ⑩ |
（1）在①～⑩中,化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為___________；
（2）在①～⑩中，金屬性最強的元素是_________(填元素符號)，在化合物中均只顯負價的元素是__________(填元素符號)；
（3）在④～⑧中，元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________(填物質化學式,下同)，堿性最強的是________；
（4）在④～⑧中，原子半徑最小的是__________(填元素符號)，簡單離子半徑最小的是_______(填離子符號)；
（5）在①、③、⑦、⑧元素的氣態氫化物中最穩定的是__________(填氫化物化學式)；
（6）寫出工業上用①單質在高溫條件制取⑦單質的化學方程式______________________。
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【題目】一定量的鋅片與濃度為1mol/L的足量鹽酸反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
A. 再加入10mL濃度為1mol/L的硫酸溶液 B. 加入幾滴氯化銅溶液
C. 加入少量硝酸鈉溶液 D. 加入少量氯化鈉溶液
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【題目】下列有關物質轉化關系的說法中不正確的是（ ）
A. 圖1中甲可能是Cl2，X可能是Fe
B. 圖2中反應一定是置換反應或復分解反應
C. 圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像，原溶質可能是Al2(SO4)3
D. 圖4中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3
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