【題目】配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是（ ）
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻
C. 轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D. 稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
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【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是
A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D. 用中文“
”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
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【題目】一定體積的N2、O2、CO2混合氣體通過足量的Na2O2后，同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉淼?/span>0.75倍，原混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比可能為
A.1∶1∶2B.4∶3∶5C.1∶2∶1D.6∶7∶14
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【題目】在一定條件下PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與1 mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為
A. 1.5 mol B. 2.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol
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【題目】在一定條件下，將H2和N2置于一容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中H2、N2和NH3的物質的量變化如下圖：
（1）計算反應開始10分鐘內，NH3的平均反應速率___________
（2）反應處于平衡狀態(tài)的時間是：__________________________
（3）圖中10～20分鐘曲線發(fā)生變化的可能原因是_______________。
（4）第25分鐘，平衡改變的條件是____________________，此時正反應速率_____（填增大、減小或不變），重新達平衡后，NH3的體積分數比原平衡______（填大、小或不變）。
（5）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_________________________（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等 b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變 d．NH3的生成速率與H2的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
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【題目】下列各組物質混合后，再加熱蒸干并充分灼燒至質量不變，最終產物一定是純凈物的是（ ）
A. 向Na[Al (OH )4]溶液中加入過量的鹽酸
B. 向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2
C. 向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液
D. 向NaHCO3 溶液中加入Na2O2 粉末
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【題目】酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列有關說法正確的是
A. 酸雨是指pH值<7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強
B. NO2與SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因
C. 使用新型能源不會對酸雨的防治產生效果
D. 酸雨不會對動物的健康產生任何影響
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【題目】將裝有16mL一氧化氮的試管倒置在水槽中，向試管中緩緩通入氧氣，使試管中液面穩(wěn)定在試管容積的一半，則通入氧氣的體積可能為
A. 6mL B. 8mL C. 10mL D. 12mL
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