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(15分)利用有機(jī)反應(yīng)R-H+Cl₂R-Cl(液)+HCl（氣）制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想己成為現(xiàn)實(shí)。請(qǐng)根據(jù)所給模擬裝置圖回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中盛放的溶液是
其作用是                            。
（2）寫(xiě)出C裝置的三種功能：
①                          ；
②                          ；
③                          ；
（3）玻璃管D中所放石棉碎塊的作用是
玻璃管E中所放碘化鉀的作用是
（4）F中導(dǎo)管末端做成“膨大”形的作用是
（5）①點(diǎn)燃A處酒精燈，②點(diǎn)燃D處酒精燈，③通入CH₄，這三種操作的先后順序是
__________ ___（依次填代號(hào)）

（1）飽和氯化鈉溶液；除去Cl₂中混有HCl（各2分，共4分）
（2）除去水蒸氣（干燥Cl₂和CH₄）；使Cl₂和CH₄充分混合；觀察氣體流速控制氣體流量。（使Cl₂和CH₄按一定配比混合）（各1分共3分）
（3）增大接觸面積使Cl₂充分反應(yīng)；除去Cl₂（各2分共4分）
（4）防倒吸 (2分)
（5）③②①（2分）

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

用18 mol/L濃硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻
回答下列問(wèn)題：
（1）（2分）所需濃硫酸的體積是_________ml；
（2）（5分）所需要的儀器有：容量瓶（規(guī)格：__________）、量筒（規(guī)格：__________）
（從下列中選用填序號(hào)：A、10ml B、25ml C、500ml D、250ml E、100ml），
除此之外還需要的儀器有：____________________________________________________。
（3）（10分）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無(wú)影響填寫(xiě)）
A、所用的溶解儀器未洗滌_________________；
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
C、所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在敞口容器內(nèi)_________________；
D、定容時(shí)仰視溶液的凹液面_________________；
E、溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀�，F(xiàn)有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作I的名稱(chēng)為        ，操作II所需要的玻璃儀器有                   。
（2）若用硝酸鋇來(lái)代替氯化鋇，是否可行？請(qǐng)說(shuō)明理由。
                                           。
（3）若實(shí)驗(yàn)所得固體甲、乙的質(zhì)量分別為W ₁g和W ₂g，則樣品中KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式為                                         。
（4）某同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應(yīng)該加入過(guò)量氯化鋇溶液，請(qǐng)你按照他的思路，用上述實(shí)驗(yàn)流程圖表示出他后面的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，要注明所用試劑和所得產(chǎn)物的化學(xué)式以及相應(yīng)操作的名稱(chēng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑、油類(lèi)脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，并計(jì)算產(chǎn)率，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
(1)制備氧化銅

①步驟I的目的是除不溶性雜質(zhì)。操作是                      。
②步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當(dāng)Fe²⁺轉(zhuǎn)化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，攪拌，以控制溶液pH＝3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是
                                                                        。
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶體。操作是                  ，過(guò)濾，水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是                          。
(2)探究氧化銅性質(zhì)
①取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3％H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡。結(jié)論是                            。
②為探究試管A中反應(yīng)的速率，收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有
                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

白云石的主要成分為CaCO₃·MgCO₃，還含有少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以白云石為原料制備Mg(OH)₂及CaCO₃。步驟如下：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

	氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Fe²⁺	7.0	9.0
Mg²⁺	9.5	11.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液A中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①可選擇_________（填字母，下同）；試劑②可選擇_________；試劑③可選擇_________。

A．KMnO₄

B．Cl₂

C．MgO

D．CaO

（2）若要利用反應(yīng)過(guò)程中生成的CO₂，從溶液D中制取CaCO₃，需要先通入的一種氣體是_______，然后通入CO₂。通入CO₂氣體應(yīng)選擇的最佳裝置為_(kāi)______（填字母）。

（3）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)判斷，F(xiàn)e(OH)₃、Fe(OH)₂和Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)由小到大的排列順序?yàn)開(kāi)_______________________________。
（4）將制取的Mg(OH)₂煅燒得到MgO，然后在還原爐（真空）中，1200℃條件下，用硅鐵（鐵不參與反應(yīng)）還原生成鎂蒸氣。在還原過(guò)程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如下圖：

煅燒Mg(OH)₂所需要的儀器除三角架、酒精燈外，還必須選擇___________。MgO與硅鐵發(fā)生的反應(yīng)達(dá)到平衡后，平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______________________。由圖可知，還原反應(yīng)的△H ____0（填“＞”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖裝置進(jìn)行“氨的催化氧化及其產(chǎn)物驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn)。
（圖中夾持裝置已略去）

（1）裝置B中盛放的試劑是__________（填名稱(chēng)），用來(lái)吸收混合氣體中的水汽。
（2）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，將裝置C中鉑絲加熱到紅熱，撤去酒精燈，鉑絲變暗。此時(shí)鼓入空氣，鉑絲又變紅熱。寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置D中的導(dǎo)管容易生成無(wú)色晶體而堵塞。為了解決該問(wèn)題，可以在活塞a后增加______（選填序號(hào)）。
①盛有蒸餾水的洗氣瓶 ②盛有濃鹽酸的洗氣瓶 ③盛有堿石灰的U形管
（4）裝置E中的含氮化合物有NH₃、NO、NO₂、________________（填化學(xué)式）。
（5）F中紫色石蕊試液變紅，G裝置的作用 ___________________________。
（6）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H=-92.2kJ·mol^-1。
①下列做法能夠提高工業(yè)合成氨轉(zhuǎn)化率的是_________（選填字母）
a.增大壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用鐵觸媒 d.將生成的NH₃及時(shí)從混合氣體中分離出去
②工業(yè)合成氨時(shí)采用500℃左右的溫度，主要是因?yàn)開(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外小組模擬上述部分過(guò)程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護(hù)）

（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學(xué)方程式是           。
（2）連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是             。
（3）通入a氣體的目的是                     .
（4）盛有Na₂CO₃溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+         +
（5）已知：溫度低于21.15°C時(shí)，NO₂幾乎全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂O₂。工業(yè)上可用N₂O₄與水反應(yīng)來(lái)提高硝酸產(chǎn)率。N₂O₄與a氣體在冷水中生成硝酸的化學(xué)方程式是         。

（6）一定條件下，某密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L。則2NO₂（g） N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K= 。若NO₂起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO₂的最大轉(zhuǎn)化率為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室利用下列各組物質(zhì)制備和收集氣體，能采用下圖裝置的是