Question

【題目】常溫下，已知某三元弱酸H3A的三級電離平衡常數分別為、、，下列說法錯誤的是

A.Na3A的第一級水解平衡常數Kh1的數量級為10－2

B.在NaH2A溶液中：

C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水電離程度，前者大于后者

D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. Na3A的第一級水解平衡常數，A正確；

B. 在NaH2A溶液中，設起始量c(H2A-)=0.1mol/L，溶液中c(H+)=x

則有 H2A-H++HA2-

起始量 0.1mol.L 0 0

變化量 x x x

平衡量 0.1-x x x

x≈7.9×10-5mol/L，溶液顯酸性，，B錯誤；

C. 0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中，A3-的水解程度大于HA2-的水解程度，水電離程度前者大于后者，C正確；

D. 向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性時，c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒有c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)，D正確；

答案為B。