Question

【題目】為確定鉻鉀礬x K2SO4y Cr2(SO4)3zH2O的分子式，配成含此物質(zhì)31.28g的溶液400 mL。取200 mL溶液加入1 mol/L 的Ba(NO3)2溶液100 mL，生成沉淀，過濾后濾液中加入0.1 mol/L H2SO4溶液，消耗200 mL硫酸時(shí)沉淀恰好完全。用過量氨水處理剩余的200 mL溶液，生成Cr(OH)3沉淀4.12g，試確定x、y、z的值。

Answer 1

【答案】x=1 y=1 z=12

【解析】

試題分析：逆推法，先由計(jì)算Cr(OH)3為mol=0.04mol，則所含鉻元素的質(zhì)量為0.04×52g=2.08g；由題意和鉻元素守恒可知，則31.28 g鉻鉀礬含有鉻元素的質(zhì)量為2×2.08g=4.16g或0.08molCr3+；由離子方程式 Ba2++ SO42－ = BaSO4↓和cV可知，Ba2+為0.1mol，硫酸提供的SO42－為0.1×200×10-3mol=0.02mol，則200 mL溶液鉻鉀礬溶液中能提供的SO42－為0.1mol－0.02mol=0.08mol，400 mL溶液鉻鉀礬溶液中能提供的SO42－為2×0.08mol=0.16mol；再由x K2SO4y Cr2(SO4)3zH2O～2x K+～2yCr3+～(x+3y)SO42－～zH2O可知，0.08molCr3+需要與0.12molSO42－結(jié)合，而其余的SO42－（0.16mol－0.12mol=0.04mol）必須與0.08molK+結(jié)合，即K2SO4、Cr2(SO4)3分別為0.04mol、0.04mol，則鉻鉀礬中水的物質(zhì)的量為mol=0.48mol；則K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O的n之比為0.04∶0.04∶0.48 = 1∶1∶12，則x=1、y=1、 z=12。