Question

（11分 ）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；

D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的=3/4倍；C與E同主族。

請回答下列問題：

（1） X的化學式為______，D的原子結構示意圖為______。

（2） 元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結論的事實有______（填序號）。

① 氫化物H₂E的酸性比H₂C強

② 氫化物H₂C的熱穩定性比H₂E強

③ 氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

（3） 將由BC和BC₂組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC。

（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應的化學方程式為：

2NaOH+2BC₂==NaBC₂+NaBC+H₂O

NaOH溶液與BC氣體不反應

a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。

b. 通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。

c. 能夠說明實驗已成功的現象是___________________________。

 

Answer 1

（11分）（1） NH₄NO₃（1分）；（1分）（2） >（1分）②③（2分）

（3） a:H₂O、稀HNO₃、濃HNO₃（每空1分，共3分）

b:CO₂（N₂、H₂合理答案均可）（1分）

c:裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變為紅棕色（2分）

解析: