Question

【題目】下列是25 ℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是

化學式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ksp或Ka	Ksp=1.8×10－10	Ksp=9.0×10－12	Ka=1.8×10－5	Ka=3.0×10－8	Ka1=4.1×10－7 Ka2=5.6×10－11

A. H2CO3、HCO3－、CH3COO－、ClO－ 在溶液中可以大量共存

B. 等體積等濃度的CH3COONa和NaClO中離子總數：CH3COONa ＜NaClO

C. 向濃度均為1.0×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中滴加1.0×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO42―先形成沉淀

D. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液中至c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液的pH=5

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.由于H2CO3的Ka1大于HClO的Ka，根據強酸制弱酸原理H2CO3+ClO－=HCO3-+HClO， H2CO3、ClO－在溶液中不可以大量共存，故A錯誤；

B. 設濃度均為：0.1mol/L，NaClO溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，則溶液中的電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）；CH3COONa溶液中的c（Na+）=0.1mol/L，溶液中的電荷守恒有：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），兩溶液中的c（Na+）相同，但水解程度不同，次氯酸鈉的水解程度大，所以醋酸鈉中氫離子的濃度大于次氯酸鈉，則有：c（ClO-）+c（OH-）＜c（CH3COO-）+c（OH-），所以離子總數：NaClO溶液＜CH3COONa溶液，故B錯誤；

C. AgCl沉淀所需C(Ag+)==1.8×10－10/(1.0×10－3)=1.8×10－7mol/L, Ag2CrO4沉淀所需C(Ag+)===3×10-4.5 mol/L，所以氯離子先沉淀，故C錯誤；

D. c(CH3COOH):c(CH3COO－)＝5∶9，根據醋酸的電離常數Ka=1.8×10－5==得C(H+)=10-5,此時溶液的pH=5,故D正確；

正確答案：D。