【題目】下列說法正確的是
A.HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Clˉ
B.NaOH是離子化合物，該物質中只含有離子鍵
C.HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力
D.石英和干冰均由原子構成
黎明文化寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為驗證SO2的還原性，特邀你參與以下探究活動。
I.理論預測
該興趣小組實驗實施前進行了充分的討論交流，確定選擇SO2和FeCl3溶液的反應來探究，并預測將SO2通入FeCl3溶液中的現象。小組同學想聽聽你的分析，你認為可能觀察到的現象是:_____________，你預測的理論依據是(用離子方程式表示):________________________。
II.實驗探究
(1)配制1mol/LFeCl3溶液(未用鹽酸酸化)
①下面是小組四位同學在配制溶液時的“轉移”操作，其中正確的是:_______________。
②測溶液的pH得知溶液呈酸性，其原因是:____________________ (用離子方程式表示)。
(2)SO2通入FeCl3溶液至飽和，觀察到溶液由棕黃色變為紅棕色，并沒有觀察到預期的現象。將反應后的溶液放置12小時后又出現了預期的結果。
查閱資料得知[Fe(HSO3)]2+為紅棕色，生成[Fe(HSO3)]2+的反應為可逆反應。請你用化學方程式解釋將SO2通入FeCl3溶液至飽和時觀察到的現象:_______________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變為預期顏色的時間，小組繼續探究:另取少量FeCl3溶液，再通入SO2溶液變為紅棕色,加濃HCl酸化，幾分鐘后變為預期顏色。
請你推測小組在實驗方案設計中“加濃HC1酸化”的目的是:_______________。
III.感悟與分享
通過探究，小組同學深受啟發、感悟良多。比如，有同學認為“實驗才是化學的最高法庭”。請寫出一種你的感悟與同學分享:______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 對2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深
D. SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如下所示，它在一定條件下可能發生的反應有( )
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去
A. ②③④ B. ①③④⑤⑥
C. ①③④⑤ D. ①③⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由丙烯經下列反應可得到F、G兩種高分子化合物，它們都是常用材料
（1）E中官能團的名稱_________．
（2）寫出D的結構簡式_________．
（3）聚合物F的結構簡式是____________________．
（4）B轉化為C的化學方程式是______________________________．
（5）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環化合物，該化合物的結構簡式是_________．
（6）E有多種同分異構體，寫出與E含有相同官能團的同分異構體的結構簡式_________，其核磁共振氫譜顯示為__________組峰，峰面積之比為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
(x)、
(y)、
(z) 互為同分異構體，下列說法不正確的是（ ）
A. Z的二氯代物只有三種
B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面
C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發生加成反應而褪色
D. x的同分異構體只有y和z兩種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G。流程如圖所示
請完成下列各題：
（1）反應①發生的反應類型是 _________________。
（2）反應③發生的反應條件是 __________________。
（3）反應②、③的目的是 ________________________________________。
（4）寫出反應⑤的化學方程式 ____________________________________________。
（5） B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，該中間產物可能是 __________________(寫出一種物質的結構簡式)，檢驗該物質存在的試劑是 _________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修 3：物質結構與性質]
(1) 過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe (CN) 6] 4-、[Fe(SCN)6]3－等。
Fe3＋的核外電子排布式為______________，從原子結構的角度解釋Fe3＋比Fe2＋穩定的理由是_______________。
(2) N的基態原子中能量最高的電子，其電子云在空間有________個方向，原子軌道呈________形。
(3) (NH4)2SO4陰離子的立體構型是________，NH4+中心原子的雜化類型是________。
(4) Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結構如下圖所示:
① δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數之比為_____________。
②1個γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為_____________。
③若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則δ-Fe單質的密度為____________g/cm3(列出算式即可)。
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