將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，在一定條件下發生如下反應：
2A(g)+B(g)
2C(g)若經過2秒后測得C的濃度為0.6mol/L。
則：（1）2s內用B表示的反應速率 。
（2）2s時A的物質的量濃度為 。
（3）2s時B的物質的量為 。
（4）最終C的濃度 （填“能”或“不能”）達到2mol/L。
（1）0.15 mol/(L·s) (2)1.4mol/L (3)1.2mol (4)不能
解析試題分析：反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L，物質的量=0.6mol/L×2L=1.2mol
2A（g）+B（g）2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
變化量（mol） 1.2 0.6 1.2
2s末量（mol） 2.8 1.4 1.2
用物質B表示2 s內的平均反應速率=
="0.15" mol/（L?s）
2s時A的物質的量濃度為=2.8mol÷2L＝1.4mol/L
2s時B的物質的量為1.2mol
由于反應是可逆反應，存在反應限度，所以最終C的濃度不能達到2mol/L
考點：考查化學反應的基本計算以及平衡狀態的建立
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
阿伏加德羅常數的值為NA，下列敘述中錯誤的是( )
①3.2 g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數目為0.2 NA
②含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1 NA
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1 NA
④標準狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數目為NA
⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數目為0.2 NA
| A．①②③④⑤ | B．①③④⑤ | C．②③④⑤ | D．③④⑤ |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知B是常見金屬單質，E為常見非金屬單質，H常溫下為無色液體。根據下列關系，試回答：
⑴L的化學式： F的電子式： 。
⑵反應①的離子方程式： 。
⑶反應②，工業上采取的反應條件： 。
⑷每生成1molK，反應放出98.3kJ熱量，該反應的熱化學方程式為：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14）A、B、C、D、E、F是常見單質，其中A是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素D是地殼中含量最多的金屬元素；D元素和E元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L是常見化合物，其中G在常溫下是無色液體，H是黑色固體。以上物質相互間的轉化關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置為 周期 族。
（2）寫出K的電子式 。
（3）寫出H和D反應的化學方程式 。
（4）D能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式 。
（5）寫出A與G反應的化學方程式 。
（6）K與E反應時產生的現象有 ；該反應的化學方程式為 ___________________。
（7）已知F的燃燒熱為akJ/mol,L的燃燒熱為bkJ/mol,試寫出F生成L的熱化學方程式_________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示；
請回答下列問題：
(1)固體a的化學式為 ，Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為 。
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為 ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱) 、冷卻結晶、過濾洗滌。
(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質量分數98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1 L(保留一位小數)。
(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質的量之比為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫、氮、碳、鐵、銅等常見元素在化合物中常表現出多種價態，如硫有-2、-1、+2、+4、+6等價態。這些元素在化工生產中有著重要應用。
（1）31.2g鎂與碳粉的混合物在一定條件下恰好完全反應，再加入足量水，得到40.6g白色沉淀，同時產生密度為1.4107g/L（標準狀況）的丙二烯和不飽和烴X的混合氣體。
①鎂與碳粉的反應產物的化學式為 ______________ 。
②原混合物中碳粉的物質的量分數為 ___________。（用小數表示，保留2位小數）
（2）某復雜鹽由三種元素組成，含兩種陽離子和兩種陰離子。取21.76g該復雜鹽，平均分為兩份。將第一份溶于足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液，所得沉淀中含9.32g硫酸鋇。將第二份溶于足量熱濃硝酸，再滴加足量硝酸鋇溶液，得13.98g白色沉淀，過濾后向藍色濾液中加足量燒堿溶液，過濾、洗滌、灼燒，得8.00g黑色固體。
①該復雜鹽的化學式為_____________。
②該復雜鹽中兩種陽離子的質量比為 _________________ 。
（3）某地質學家經勘測發現一種新的磁黃鐵礦，主要成分為Fe1-xS1+x，雜質不含Fe、S。分析可知該磁黃鐵礦中，鐵元素中三價鐵的質量分數為75%。取5噸 73%的該磁黃鐵礦，用接觸法制硫酸，若沸騰爐中煅燒的損耗率為4%，接觸室中反應的轉化率為94%，SO3的吸收效率為97%，則最多可制得98.3%的濃硫酸的質量是________________。（保留2位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32—、SO42—，現分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。
(1)一定不存在的離子是________(填離子符號，下同)。
(2)由①可知存在離子為________，濃度________。由②可知存在離子為________，濃度________。
由③可知存在離子為________，濃度________。
(3)K＋是否存在？________(填“是”或“否”)，理由是___________________________
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