【題目】按下列要求填寫以下空格：
(1)－COOH的名稱是 ________________，
(2）－CHO的名稱是___________________
(3)寫出羥基的化學式_______________________
(4)苯的結構簡式是_______________
(5)寫出乙酸與碳酸鈉反應的化學方程式______________________________________________ ，
該反應說明，乙酸的酸性____（填強或弱）于碳酸 。
【答案】羧基 醛基 -OH 
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 強
【解析】
根據官能團的化學式寫出名稱；根據官能團的名稱寫化學式；苯的結構簡式為
；
根據較強酸制較弱酸分析；
(1)－COOH的名稱是羧基，
故答案為：羧基；
(2）－CHO的名稱是醛基，
故答案為：醛基；
(3)羥基的化學式-OH，
故答案為：-OH；
(4)苯的結構簡式是 ，
故答案為：；
(5)乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉、二氧化碳和水，化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑，該反應說明，乙酸的酸性強于碳酸。
故答案為：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ ；強。
靈星計算小達人系列答案
孟建平錯題本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）有機物M的合成路線如下圖:
已知:i：
ii: 
（1）M中含氧官能團的名稱有醚鍵和___________，C的名稱為___________，步驟⑥的反應類型為___________。
（2）步驟④反應的化學方程式為_________________________________。
（3）試劑X的結構簡式為___________。
（4）同時滿足下列條件，E的同分異構體有__________種。
I.能與FeCl3溶液發生顯色反應；II.能發生水解反應和銀鏡反應；III.苯環上只有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結構簡式為: ______________________。
（5）根據以上信息，寫出以
為原料制取
的合成路線圖 (無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關氣體摩爾體積的說法，正確的是（ ）
A.64gSO2的體積約為22.4L
B.1molO2的體積約為22.4L，則一定處于標準狀況
C.在標準狀況下，1molH2O的體積約為22.4L
D.總質量為28g的N2和CO的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：
Ⅰ．氮化鈣的制備
（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。
（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數為___________________。
（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發生反應的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。
（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。
①加熱D處的酒精噴燈； ②打開分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈
（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現象___________。
Ⅱ．測定氮化鈣的純度：
①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；
②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL。
（1）氮化鈣的質量分數為_________。
（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 
C表示質子數為6、中子數為8的核素
B. 甲醇(CH3OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物
C. C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同
D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2甲基戊烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】改變0.1mol/L二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數
隨pH的變化如圖所示[已知
]。
下列敘述錯誤的是
A. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)
B. lg[K2(H2A)]=-4.2
C. pH =2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 常溫時，在c(H+)=
的溶液：Na+、Al3+、Cl－、S2－
B. 由水電離的c(H＋)=10－14mol·L-1的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－
C. c(OH－)/c(H＋)=10－12的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－
D. 加入金屬鋁能放出大量H2的溶液：NH4+、K+、HCO3－、CH3COO－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個未成對電子。
(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是_______________________________。
(3)比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因_____________________。
(4)光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。
(5)Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。
(6)晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標參數為________。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性,現有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
(1)要證明Na2SO3具有還原性,應選用的試劑有______,看到的現象是_______,反應的化學方程式為__________。
(2)要證明Na2SO3具有氧化性,應選用的試劑有_____,看到的現象是________,反應的化學方程式為___________。
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