【題目】下列幾種物質都是中學化學常見的酸，在相同條件下，酸性最強的是
A. H2CO3 B. H2SiO3 C. H3PO4 D. H2SO4
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【題目】分子式為C3H7ClO，加入金屬鈉能產生氣體，符合條件的同分異構體數目為（不考慮空間異構）（ ）
A. 5 種 B. 4 種
C. 3 種 D. 2 種
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【題目】A和B均為短周期元素，它們的離子A﹣和B2+具有相同的核外電子層結構．下面說法正確的是（ ）
A.原子序數A＞B
B.核外電子數為B＞A
C.原子半徑A＞B
D.離子半徑 B2+＞A﹣
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【題目】霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO
2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①反應的速率時間罔像如圖1所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率時間圖象如圖2所示．以下說法正確的是 （填對應字母）．
A．a1＞a2
B．b1＜b2
C．t1＞t2
D．圖2中陰影部分面積更大
E．圖1中陰影部分面積更大
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 （填代號）
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式： ．
（3）CH4和H2O（g） 在催化劑表面發生反應CH4+H2OCO+3H2，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如表：
溫度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
平衡常數 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
①該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②T℃時，向1L密閉容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol/L，該溫度下反應CH4+H2OCO+3H2的平衡常數K= ．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖是利用甲烷燃料電池電解100ml1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負極反應式：
②電解后溶液的pH= （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 L．
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【題目】下表各選項中．由Y得到W不能通過置換反應一步實現的是
化合物 選項 | A | B | C | D |
Y | CO2 | Fe2O3 | C2H5OH | FeCl3 |
W | MgO | Al2O3 | C2H5ONa | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】X、Y、Z、W是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如下圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1。下列說法正確的是
A. Y、Z、W處于同一周期
B. Y、W的最簡單氫化物的水溶液能相互反應
C. 非金屬性：Y<Z
D. X、Z、W形成的化合物均為強酸
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【題目】通過溶解、過濾、蒸發等操作，可將下列各組混合物分離的是（ ）
A.硝酸鈉、氫氧化鈉
B.氧化銅、二氧化錳
C.氯化鉀、二氧化錳
D.硫酸銅、氫氧化鈣
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【題目】下列實驗設計能夠成功的是（ ）
NaI溶液
溶液變紫色→氧化性：H2O2>I2
A. 檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：試樣
白色沉淀
沉淀不溶解→說明試樣已變質
B. 除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質：粗鹽
精鹽
C. 檢驗某溶液中是否含有Fe2+：試樣
溶液顏色無變化
溶液變紅色→溶液中含有Fe2+
D. 證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：
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