【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示的兩個裝置都可以制取蒸餾水。
（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A的名稱是________________，加熱A時要加墊石棉網,目的是_______________。
（2）水的流向是否正確?________(填“正確”或“不正確”)
（3）實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量___________,其作用是____________。
（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修5：有機化學基礎]有機物F是一種香料，其合成路線如圖所示：
（1）A的名稱為 ，試劑X的結構簡式為 ，步驟Ⅵ的反應類型為 。
（2）步驟Ⅰ的反應試劑和條件分別為 、 。
（3）步驟Ⅱ反應的化學方程式為 。
（4）滿足括號中條件（①苯環上只有兩個取代基，②能與FeCl3溶液發生顯色反應，③能發生水解反應和銀鏡反應）的E的同分異構體有 種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6︰2︰2︰1︰1的分子的結構簡式為 。
（5）依據題中信息，完成以
為原料制取
的合成路線圖。
合成路線圖示例如下：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應2X(g) 
Y(g)＋Z(g)在4種不同條件下進行，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：
實驗 序號 | 時間 濃度 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 ℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 ℃ | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800 ℃ | c | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820 ℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
下列說法不正確的是( )
A. c＞1.0
B. 實驗2可能使用了催化劑
C. 實驗3比實驗2先達到化學平衡狀態
D. 前10分鐘，實驗4的平均化學反應速率比實驗1的大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子交換膜法為目前普遍使用的制堿技術，其生產流程如圖l所示：
（1）氯堿工業中需用精制的食鹽水，精制食鹽水的目的是_________________________________。由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、
等無機雜質，在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發生的離子方程式_______________________________。
（2）該流程中可以循環的物質是__________。（寫物質名稱）
（3）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%~9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為___________________________。
（4）圖2是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）。則B處產生的氣體是__________，C電極的名稱是__________。采用無隔膜電解食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為________________________。
（5）已知在電解槽中，每小時通過I安培的直流電可以產生a克的燒堿。某工廠用300個電解槽串聯生產8小時，制得32%的燒堿溶液b噸，電解槽的電流強度c安，該電解槽的電解效率為__________（用含a、b、c的代數式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價值更高的化學產品。已知：
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol
（1）求反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH = kJ/mol(用含a、b、c的代數式表示)。
（2）一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產生了一種可參與大氣循環的無機化合物，該反應的化學方程式為 。
（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發生反應：CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關系如圖，回答下列問題：
①250～300℃時，乙酸的生成速率降低的原因是 。
②300～400℃時，乙酸的生成速率升高的原因是 。
Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質，其反應原理如圖所示：
Na2Sx 
2Na+xS (3<x<5)
物質 | Na | S | Al2O3 |
熔點/℃ | 97.8 | 115 | 2050 |
沸點/℃ | 892 | 444.6 | 2980 |
（4）根據上表數據，判斷該電池工作的適宜溫度應為 (填字母序號)。
A．100℃以下
B．100℃～300℃
C．300℃～350℃
D．350℃～2050℃
（5）關于鈉硫電池，下列說法正確的是 (填字母序號)。
A．放電時，電極A為負極
B．放電時，Na+的移動方向為從B到A
C．充電時，電極A應連接電源的正極
D．充電時電極B的電極反應式為
2exS
（6）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當溶液的pH變為13時，電路中通過的電子的物質的量為 mol，兩極的反應物的質量差為 g。(假設電解前兩極的反應物的質量相等)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色
B. 可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C. 硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D. 少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為如圖1：
請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____．
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_____，為加速操作I的進行，最好采用_____的方法，操作Ⅱ的名稱是_____．
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）．
A．加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（4）用如圖2實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：
將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算．
①裝置E中盛放的物質是_____，裝置F中盛放的物質是_____．
②該實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是_____．
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：
裝置 | 實驗前/g | 實驗后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
則測得青蒿素的最簡式是_____．
（5）某學生對青蒿素的性質進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_____（填字母）具有相同的性質．
A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖
（6）某科研小組經多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如圖3所示，由圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_____．
A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2010 年 1 月 4 日，所羅門群島連續發生里氏 6.5 級和里氏 7.2 級地震以及多次余震，引發海嘯，部分海域浪高 2.5 米，造成大約 1000 人無家可歸．
（1）有人計算后表明，造成海嘯的海底地震的能量相當于 3000 顆廣島原子彈爆炸的能量． 235U 是制 造原子彈的材料之一，它的質子數與中子數之差是____________，它與 238U 互稱____________。
（2）隨著災民生活的漸漸穩定，工業生產也將逐漸恢復，現有一氯堿廠，按下面的流程生產：
上圖的流程中，電解飽和食鹽水的化學方程式是______________，請寫出 Cl2 的檢驗方法____________，在工業上，將電解飽和食鹽水得到的氣體通入______________中合成氯化氫，_____________燃燒時火焰呈_______________色。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣中含有吸入顆粒物PM2.5，嚴重影響人的生理和健康，因此改善發質結構、機動車輛措施能有效減少PM2.5、SO2、NO3等的污染。請回答下列問題：
(1)將一定量的某PM2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下，測得該試樣的組成及其濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3﹣ | Cl﹣ |
濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷，該試樣的pH = ________。
(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成。已知：氣缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＞0。恒溫，恒容密閉容器中，下列敘述，能說明該反應達到化學平衡狀態的是________ (填序號)。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子質量不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1：1：2 D.氧氣的轉化率不再變化
E.生成lmol N2的間時有lmol O2被消耗
(3)為減少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:
①將煤轉化為淸潔氣體燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_____________________________________。
②洗滌含SO2的煙氣。下列物質，可作為洗滌含SO2煙氣的洗滌劑的是______(填序號)。
A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl3飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液
(4)某濕度下，反應2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)中，在保證O2濃度不變的情況下，增大容器的體積, 平衡將_____(填“正反應方向” “逆反應方向”或“不”)移動。
判斷的依據是__________________________________。
(5)甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流。某種甲醇燃料電池的工作原理如圖14所示，則通入a氣體的電極，電極反應式為_________________。
(6)—定條件下，甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH溶液與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示，該混合溶液中醋酸的電離常數為___________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
