構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序。若以E表示某能級的能量，以下能量大小順序中正確的是
A. E(3s)>E(3p)>E(3d) B. E(3s)>E(2s)>E(1s)
C. E(4f)<E(4s)<E(3d) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是
A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
右圖表示反應A(g)＋B(g) 
nC(g) ΔH<0，在不同條件下反應混合物中C的百分含量和反應過程所需時間的關系曲線。下列有關敘述正確的是
A．反應由逆反應開始
B．a表示有催化劑，b表示無催化劑
C．若n＝2，其他條件相同，a比b的壓強大
D．若其他條件相同，a比b的溫度高
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省校高二上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于丙烯（CH3－CH=CH2）的說法正確的是
A．丙烯分子有7個σ鍵，1個π鍵
B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子存在非極性鍵
D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省校高二上月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列分子中，中心原子雜化軌道類型相同，分子的空間構型也相同的是
A．BeCl2、CO2B．H2O、SO2C．SO2、CH4D．NF3、CH2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ，則該反應的熱化學方程式為 。
（2）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①
3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：________________
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）
PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A．反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0
032mol•L﹣1•s﹣1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的機理為：
H2O2+I﹣→H2O+IO﹣ 慢 H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣ 快
下列有關該反應的說法正確的是
A．反應速率與I﹣的濃度有關 B．IO﹣也是該反應的催化劑
C．反應活化能等于98kJ•mol﹣1 D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是
A、N2O4(g)
2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色加深
B、H2(g)＋I2(g)
2HI(g)，單位時間內消耗H2和HI的物質的量之比大于1:2
C、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分數增加
D、2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He
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