Question

【題目】在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，溶液導(dǎo)電性會發(fā)生變化。下列圖示中，電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化趨勢與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是

A. 向CH3COOH溶液中逐漸通入NH3至過量

B. 向NH4Cl溶液中逐漸加入NaOH固體至過量

C. 向Ba(OH)2溶液中滴入等濃度的硫酸至過量

D. 向NaAlO2溶液中滴入等濃度的鹽酸至過量

Answer 1

【答案】C

【解析】A、 向CH3COOH溶液中逐漸通入NH3至過量，發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NH3 =CH3COONH4，導(dǎo)電性增強(qiáng)，氨氣過量后，溶液中氨氣溶解飽和后離子濃度不再增大，導(dǎo)電性不變，與A不一致，選項(xiàng)A錯誤；B、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O，原為強(qiáng)電解質(zhì)NH4Cl，反應(yīng)后仍為強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，NH3·H2O影響不大，但當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)，離子濃度增大，電流強(qiáng)度增大，與B不一致，選項(xiàng)B錯誤；C、Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4時(shí)，導(dǎo)電性減弱。完全反應(yīng)后，H2SO4過量，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與C一致，選項(xiàng)C正確；D、向NaAlO2溶液中滴入等濃度的鹽酸至過量，發(fā)生反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+3H2O，開始時(shí)導(dǎo)電性減弱后導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與D不一致，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。