Question

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A.

25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.

10mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2-)隨時間的變化

C.

曲線表示反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

D.

a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 等濃度的強酸強堿的滴定曲線，到達終點的pH發生突變，不是漸變；

B. 發生氧化還原反應生成錳離子，Mn2+對該反應有催化作用，反應加快；

C. 反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，結合K雖溫度的變化情況作答；

D. 催化劑降低反應活化能，根據圖示的能量變化與實際反應的熱效應不符。

A. 0.1molL-1NaOH溶液的pH為13，用0.1molL-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，A項錯誤；

B. 發生氧化還原反應生成錳離子，則n（Mn2+）隨時間的變化而增大，且催化作用，一段時間內增加的更快，后來濃度變化成為影響速率的主要因素，反應物濃度減小，速率減慢，圖像不符，B項錯誤；

C. 因反應為放熱反應，則升高溫度，平衡逆向移動，平衡后升溫K正減小，而K逆增大，且正逆反應的平衡常數互為倒數關系，C項正確；

D. 圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，是放熱反應，反應物能量高，圖象中表示的吸熱反應，D項錯誤；

答案選C。