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一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）．下列說法正確的是

A．25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B．石灰乳與Cl₂的反應中，Cl₂既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，所以Cl₂不與鐵反應

D．圖中所示轉化反應都是氧化還原反應

試題分析：A、常溫下NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的小，錯誤；B、氯氣與氫氧化鈣反應中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，正確；C、常溫下干燥的Cl₂能用鋼瓶貯存，但在一定條件下能與鐵反應，錯誤；D、碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉的反應不是氧化還原反應，錯誤，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

古代曾用綠礬加強熱得到硫酸、紅色粉末和有刺激性氣味的氣體，此反應屬于( )

A．有氧化還原的分解反應

B．無氧化還原的分解反應

C．只是氧化還原反應

D．只是分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是

A．標準狀況下，22.4 L苯中含有的分子數目為N_A

B．25℃、101 kPa時，20 g SO₃中含有的原子數目為N_A

C．1 L 1 mol·L^－1 MgCl₂溶液中含有的氯離子數目為N_A

D．16.8 g Fe與足量水蒸氣反應，轉移的電子數目為0.9N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1L 0.1 mol·L^—1的CH₃COONa溶液中CH₃COO^—的總數是0.1N_A

B．常溫常壓下，1.6g O₂和O₃混合氣體中質子總數為0.8 N_A

C．一定條件下，2mol SO₂和 1mol O₂發生反應，轉移的電子總數一定是4N_A

D．1L 0.1mol·L^—1的葡萄糖溶液中分子總數為0.1 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化銀（Ag₂O₂）是銀鋅堿性電池正極的活性物質，可通過下列反應制備：
K₂S₂O₈＋2AgNO₃＋4KOH

Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋2K₂SO₄＋2H₂O
（1）已知K₂S₂O₈和H₂O₂含有一個相同的化學鍵，則該反應________ （填“是”或“不是”）氧化還原反應；已知下列反應：Mn²^＋＋S₂O₈^2-＋H₂O→MnO₄^-＋SO₄^2-＋H^＋（未配平），反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（2）制備Ag₂O₂的反應進行完全后，經過濾、洗滌、干燥，即可得到Ag₂O₂，檢驗Ag₂O₂是否洗滌干凈的方法是________。
（3）一種銀鋅（Ag₂O₂、Zn）堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極生成Ag，負極只生成一種化合物（只含有Zn、K、H、O），其中Zn元素的質量分數為30%，鉀、鋅兩種元素的質量比為78?65，則該電池的總反應方程式為________。
（4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH₂）₂]的堿性溶液可制取H₂，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極）。

①N極與銀鋅電池的________（填“Zn”或“Ag₂O₂”）相連。
②M極的電極反應式為________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

液態金屬汞常溫下即可蒸發，其蒸氣有劇毒，實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化的時間來判斷空氣中汞的含量，其反應為：
4CuI＋Hg＝ Cu₂HgI₄＋2Cu（I的化合價反應前后均為－1價的）。下列有關說法不正確的是(　 )

A．上述反應的產物Cu₂HgI₄中，Hg的化合價為＋2

B．上述反應中氧化劑是CuI

C．上述反應中Cu元素僅有一半被還原

D．上述反應中生成64gCu時，轉移的電子數為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫鐵礦在沸騰爐中煅燒（4FeS₂＋11O₂

8SO₂＋2Fe₂O₃），通入沸騰爐中的氣體原料是過量的空氣，其中N₂的體積分數為0.80，O₂的體積分數為0.20，則沸騰爐排出的氣體中SO₂的體積分數可能是（）

A．0.18

B．0.12

C．0.16

D．0.20

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

脫硫技術能有效控制SO₂對空氣的污染。
(1)向煤中加入石灰石可減少燃燒產物中SO₂的含量，該反應的化學方程式是
_______________________________。
(2)海水呈弱堿性，主要含有Na^＋、K^＋、Ca²^＋、Mg²^＋、Cl^－、SO₄²^—、Br^－、HCO₃^—等。含SO₂的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是_____________________________________。
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是________。
a．Cl^－　　　 b．SO₄²^—　　　 c．Br^－　　　 d．HCO₃^—
(3)用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可得到NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如圖所示(電極材料為石墨)。

①圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負”)極，C口流出的物質是________。
②SO₃²^—放電的電極反應式為____________________________。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動的原理解釋原因：
__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比較，水的作用不相同的是（）
①2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
②4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
③2F₂+2H₂O=4HF+O₂
④2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

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