【題目】氨氧燃料電池具有很大的發展潛力，其工作原理如圖所示。下列有關該電池的說法錯誤的是
A．該電池工作時，溶液的pH不變
B．a電極為負極，b電極為正極
C．電子從a電極流出，經過導線到達b電極
D．電池總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O
【答案】A
【解析】
試題分析：a電極通入的是氨氣，為負極，負極上燃料氨氣失電子發生氧化反應，電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O。A．反應一段時間后，由于電池反應生成水，所以電解質中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，故A錯誤；B．a電極通入的是氨氣，為負極，b電極為正極，故B正確；C．原電池中電子從負極經導線流向正極，即由a電極流出，經過導線到達b電極，故C正確；D．a電極通入的是氨氣，為負極，負極上燃料氨氣失電子發生氧化反應，電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，正極O2 + 4e- + 2H2O=4OH-，電池總反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正確；故選A。
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生物大分子在生物體的生命活動中具有重要的作用。就組成生物體的蛋白質、核酸、糖類、脂肪而言，其核心的組成元素是（ ）
A. C B. H C. O D. N
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應為__________反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是______________（多選扣分）．
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO）不變
C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
（3）850℃ 時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2
和xmolH2，則：
當x＝5.0時，上述平衡向____________（填“正反應”、“逆反應”、“恰好平衡”）方向進行．
② 若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_________________．
（4）在850℃時，若設x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，
測得H2的體積分數分別為a％、b% ，則a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（ ）
A．標準狀況下，11.2L苯中含有C﹣H鍵的數目為3NA
B．常溫下，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣數目為0.1NA
C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
D．電解飽和食鹽水，陽極產生22.4L氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發生反應2A(g)+B(g) 
2C(g)，若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，下列幾種說法不正確的是( )
①用物質A表示的平均反應速率為0.3mol·L-1·s-1
②用物質B表示的平均反應速率為0.6mol·L-1·s-1
③2s時物質A的轉化率為70% ④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一支25mL滴定管，內盛溶液液面在15.00mL刻度處，當將滴定管內液體全部排出時，所得液體的體積是
A. 10.00mL B. 15.00mL C. 小于10.00mL D. 大于10.00mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】老北京傳統小吃歷史悠久，是北京獨樹一幟的文化符號，門釘肉餅是其中之一。制作門釘肉餅的部分原料如下：①牛肉②面粉③鹽④花生油。請回答：
（1）富含油脂的是______（填序號，下同）。
（2）富含淀粉的是______。
（3）富含蛋白質的是______。
（4）屬于調味劑的是______。
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