Question

（2011?咸陽模擬）【化學--選修物質結構與性質】
四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
性質 結構 信息	基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	基態原子的M層有1對成對的p電子	基態原子核外電子排布為[Ar]3d104s2	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點

高

（填“高”或“低”），其原因是

因為A的氫化物分子間存在氫鍵

．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點

低

（填“高”或“低”）；D元素在形成最簡單氫化物時所采取的雜化類型是

SP³

．
（4）A、B兩元素第一電離能

N

＞

O

．（填元素符號）
（5）C元素的原子能形成多種配合物．形成配合物的條件是：一方能夠提供孤對電子，另一方

能夠提供（接受孤對電子的）空軌道

．

Answer 1

分析：（1）根據基態電子排布式的書寫方法來回答；
（2）根據同族元素性質的遞變規律結合物質內部分子之間的作用力來回答；
（3）根據分子的晶體類型來比較物質的熔點，根據甲烷的結構來看雜化類型；
（4）根據原子結構來判斷第一電離能的大小；
（5）根據配合物的形成條件來回答．

解答：解：（1）B基態原子的M層有1對成對的p電子，即有兩個未成對的電子得到B原子的基態電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
（2）A的基態原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子，得到A的基態電子排布式1s²2s²2p³，為N原子，其氫化物NH₃的沸點比同主族相鄰元素氫化物PH₃沸點高，因為氨氣分子間有氫鍵的緣故，故答案為：高；因為A的氫化物分子間存在氫鍵；
（3）D有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業常用的還原劑即一氧化碳，故D為C，最高價氧化物CO₂的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物SiO₂的熔點低，因為二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體的緣故；D的最簡單氫化物CH4為正四面體結構，所采取的雜化類型為SP³雜化，故答案為：低；SP³；
（4）根據原子的基態電子排布，N原子結構中最外層p能級電子處于半滿狀態，更穩定，不易失去電子，故答案為：N＞O； 
（5）配合物的形成條件：一方能夠提供孤對電子，另一方能夠提供（接受孤對電子的）空軌道，故答案為：能夠提供（接受孤對電子的）空軌道．

點評：本題是一道結構化學知識的題目，考查了學生基本知識的掌握程度，難度不大．