Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A是地殼中含量第二多的元素,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}:

（1）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是____,堿性最強(qiáng)的是____。

（2）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____,電負(fù)性最大的元素是____。

（3）E元素原子的核電荷數(shù)是____, ,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在____區(qū)。

（4）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式___,該分子中有__個(gè)σ鍵,___個(gè)π鍵。

Answer 1

【答案】 HNO3 NaOH Ne F 26 d 1 2

【解析】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A是地殼中含量第二多的元素，A是Si。B是同周期第一電離能最小的元素，則B是Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，所以C是P，則D是N；E的外圍電子排布式為3d64s2，所以E是Fe，據(jù)此分析解答。

（1）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此酸性最強(qiáng)的是硝酸。金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性最強(qiáng)的是NaOH；（2）氮元素是第二周期，則第二周期中第一電離能最大的元素是稀有氣體元素Ne。非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性最大的元素是F；（3）鐵元素原子的核電荷數(shù)是26。鐵元素在d區(qū)；（4）氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>。三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，則氮?dú)夥肿又杏?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。