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某新型電池，以NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．電池工作時Na⁺從b極區移向a極區

B．每消耗3molH₂0₂，轉移3mole^-

C．b極上的電極反應式為：H₂0₂+2e^-+2H⁺=2H₂0

D．a極上的電極反應式為：BH₄^-+80H^--8e=B0₂^-+6H₂0

由原電池工作原理示意圖可知反應中BH₄^-被氧化為BO₂^-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正極H₂O₂得電子被還原生成OH^-，
A．該裝置是原電池，原電池放電時，陽離子向正極移動，所以Na⁺從a極區移向b極區，故A錯誤；
B．每消耗3molH₂O₂，轉移的電子為6mol，故B錯誤；
C．b電極反應式為H₂O₂+2e^-=2OH^-，故C錯誤；
D．反應中BH₄^-被氧化為BO₂^-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故D正確；
故選：D．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請仔細觀察兩種電池的構造示意圖，回答下列問題：

（1）堿性鋅錳電池的總反應式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂，則負極的電極反應式：

（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池（干電池）性能好，放電電流大。試從影響反應速率的因素分析
其原因是
（3）某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：

已知：生成氫氧化物的pH如下表：

物質	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Zn(OH)₂	Mn(OH)₂
開始沉淀pH	2.7	7.6	5.7	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.6	8.0	9.8

①經測定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應是MnO₂、Zn(OH)₂                 。
②第一次加入H₂O₂后，調節pH＝8.0。目的
是                                         。
③試列舉濾液4的應用實
例                                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以色列科學家達尼埃爾?謝赫特曼因發現“準晶體”獲得2011年諾貝爾化學獎．某準晶體由一定比例的鐵、銅、鋁組成，取兩小塊該準晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒固體．下列分析合理的是（　　）

A．在燒杯①中，若構成微型電池，負極反應式為2H₂O十2e^-═2OH^-+H₂↑

B．在燒杯②中，若鐵、銅構成微型電池，則銅為負極

C．在燒杯①中，若構成微型電池，鋁為負極

D．在燒杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定變為紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

摩托羅拉公司開發了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續使用一個月．已知該電池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放電

充電

2K₂CO₃+6H₂O 請填空：
（1）放電時：負極的電極反應式為______．
（2）通入甲醇一端的電極是______極，電池在放電過程中溶液的pH將______（填“上升”、“下降”或“不變”）．
（3）若在常溫、常壓下，1gCH₃OH燃燒生成CO₂和液態水時放出22.68kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電動車電池是一種鋰離子電池．根據鋰離子電池所用電解質材料不同，鋰離子電池可分為液態鋰離子電池（簡稱為LIB）和聚合物鋰離子電池（簡稱為LIP）兩大類．聚合物鋰離子電池總反應：LiCoO₂+6C

充電

放電

Li_1-xCoO₂+Li_xC₆，以下說法不正確的是（　　）

A．充電時，陰極反應（還原反應）：6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆

B．放電時，正極反應（還原反應）Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-═LiCoO₂

C．充電時，電池的負極與電源的負極相連

D．放電時，Li⁺向負極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題