【題目】下列物質屬于鹽類的是（ ）
A.CaOB.KClC.HNO3D.Al(OH)3
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【題目】兩份質量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應得到CO2質量是x g，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質量是bg。則x等于
A.2aB.2bC.b-2aD.b-a
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【題目】下列儀器：①漏斗、②冷凝管、③蒸餾燒瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥錐形瓶，其中蒸餾操作不需要的儀器是（ ）
A.①③④B.①②⑥C.①④⑤D.②③⑥
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【題目】（1）有下列六組物質：屬于同系物的是_________，屬于同分異構體是_________，屬于同種物質的是___________。（填序號）
（2）下列實驗設計或操作合理的是_______________。
a．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發生反應可生成無色比水重的液體溴苯；
b．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇；
c．實驗室通過濃硫酸與乙醇反應制取乙烯時，必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度；
d．將電石與飽和食鹽水反應后，直接通入酸性KMnO4溶液檢驗是否得到乙炔。
（3）按要求書寫：
①乙炔的電子式______；② 
的系統命名為___________________。
③相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式___________________；
④某單烯烴的相對分子質量為84，若該分子內所有碳原子均在同一平面內，則其結構簡式為_______________。
⑤C4H10O的同分異構體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結構簡式為_________。
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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【題目】聯氨(N2H4)常溫下為無色液體，可用作火箭燃料。下列說法不正確的是（ ）
①2O2(g)＋N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)= N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2 N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=1048.9 kJ·mol-1
A. ΔH4﹦2ΔH32ΔH2ΔH1
B. O2(g)＋2H2(g)
2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3
C. 1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的總能量高于2 mol H2O(g)
D. 聯氨和N2O4作火箭推進劑的原因之一是反應放出大量的熱
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【題目】某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：
（1）現有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的儀器是________(填序號)；
（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是________；步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。
（3）步驟Ⅲ的實驗裝置如圖所示，加熱裝置應與裝置________(填“甲”“乙”或“丙”)連接，理由是_____________
（4）利用氧化銅制取銅有如下四種方案：
方案甲：利用氫氣還原氧化銅；
方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；
方案丙：利用炭粉還原氧化銅；
方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉，過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)不好；從產品純度考慮，方案________不好。
（5）寫出步驟Ⅰ中涉及反應的離子方程式：________________
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【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是
A. a、b、c、d、e中，c最穩定
B. b→a＋c反應的活化能為反應物能量減生成物能量
C. b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1
D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2
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【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A. HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO42-的反應為:HS-+4H2O-8e-== SO42-+9H+
B. 電子從b流出，經外電路流向a
C. 如果將反應物直接燃燒,能量的利用率不會變化
D. 若該電池電路中有0.4mol電子發生轉移，則有0.45molH+通過質子交換膜
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