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【題目】下列有關(guān)元素存在及應(yīng)用的說法正確的是( )

A. 金屬材料都是導(dǎo)體,非金屬材料都是絕緣體

B. 工業(yè)制硫酸、硝酸的關(guān)鍵步驟都應(yīng)用了催化氧化的方法

C. 水泥、玻璃、光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽產(chǎn)品

D. 鈉、鋁、鐵、硫、氯等元素在自然界中只有化合態(tài)存在

【答案】B

【解析】A.金屬材料都是導(dǎo)體,非金屬材料不全都是絕緣體,例如石墨為導(dǎo)體,A錯(cuò)誤;B.工業(yè)制備硝酸關(guān)鍵反應(yīng)為:氨氣的催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化生成二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸,工業(yè)制備硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)為二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,B正確;C.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅,二氧化硅為氧化物,不是硅酸鹽,C錯(cuò)誤;D.硫在自然界中存在游離態(tài),D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0

B. 常溫常壓下,7.8gNa2O2與水完全反應(yīng),產(chǎn)生1.12L氣體

C. 煤的干餾是物理變化,石油的裂化是化學(xué)變化

D. 氣體分子總數(shù)不再改變時(shí),反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g))達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸高鈰[Ce(SO4)2]是一種常用的強(qiáng)氧化劑。

(1)將Ce(SO4)2·4H2O(摩爾質(zhì)量為404g/mol)在空氣中加熱,樣品的固體殘留率()隨溫度的變化如圖所示。

當(dāng)固體殘留率為70.3%時(shí),所得固體可能為______(填字母)

A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4

(2)將一定質(zhì)量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中,

再用水定容至l000mL,所得溶液中c(H+)=_______mol/L

(3)利用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液測定FeC2O4·2H2O(摩爾質(zhì)量為180g/mol)和Fe(C2O4)3·4H2O(摩爾質(zhì)量為448g/mol)固體混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下:

步驟l:稱量1.1240g固體混合物,溶于硫酸,向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

步驟2:將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL,取25.00mL于錐形瓶中,滴加指示劑,用0.01000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+,終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。

計(jì)算固體混合物中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),寫出計(jì)算過程_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙二酸俗名草酸,某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中x值。通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定:2MnO4+5H2C2O4+6H 2Mn2++10CO2↑+8H2O

該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測定x值。

① 稱取1.260 g純草酸晶體,將其酸制成100.00 mL水溶液為待測液。

② 取25.00 mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

③ 用濃度為0.1000 mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL;

請(qǐng)回答:

⑴ 滴定時(shí),將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。

⑵ 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是

⑶ 通過上述數(shù)據(jù),計(jì)算出x=

討論:①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測得的x值會(huì) (填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。

②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會(huì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1丁醇CH3CH2CH2CH20H和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115125 ℃,反應(yīng)裝置如圖,下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是

A. 不能用水浴加熱

B. 長玻璃管起冷凝回流作用

C. 1丁醇和乙酸能反應(yīng)完或者有一種能消耗完

D. 加入過量乙酸可以提高1丁醇的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A. 原子半徑呈周期性變化

B. 元素化合價(jià)呈周期性變化

C. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化

D. 元素金屬性或非金屬性呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素,它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁,常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水,X、Z、W的原子序數(shù)及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg2=0.3)。下列說法正確的是

A. 簡單陰離子的還原性:Z<W

B. X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物

C. 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解

D. Y、Z的簡單離子都會(huì)影響水的電離平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100 mL。

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的可能組成是

________,________,________,________。

(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。

A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________。

原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是(  )

選項(xiàng)

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

乙醇(乙酸)

CaO

分液

B

淀粉溶液(NaCl)

過濾

C

苯(苯酚)

NaOH溶液

分液

D

甲烷(乙烯)

KMnO4酸性溶液

洗氣

A. A B. B C. C D. D

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