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【題目】下列物質中，只含有非極性共價鍵的是

A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2

【答案】C

【解析】MgCl2為離子化合物，只含有離子鍵，A錯誤；Ba(OH)2為離子化合物，含有離子鍵，H-O為極性鍵，B錯誤；O2只含有O=O雙鍵，為非極性共價鍵, C正確；H2O2為共價化合物，既存在H-O極性共價鍵，又存在O-O非極性共價鍵，D錯誤；正確選項C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016安徽卷】11．（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設:

假設一：溶液中的NO3-

假設二：溶液中溶解的O2

（1）驗證假設一

該小組涉及實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象

實驗步驟	實驗現象	結論
實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體		假設一成立
實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體		假設一成立

（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖

實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。

（3）驗證假設二

請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟，預期現象和結論。

實驗步驟、預期現象和結論（不要求寫具體操作過程）

（4）若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。反應的平衡常數如下表：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列說法正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉化率

C. 工業上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率

D. t℃時，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時CO轉化率為50％，則該溫度時反應的平衡常數的數值為100

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）

A. 鈉、鉀著火時，不能用干粉滅火器滅火

B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是較好的耐火材料

C. 石英是制造光導纖維的原料。也是常用的半導體材料

D. 在汽車尾氣系統中裝催化轉化器，可降低尾氣中CO、NOX等的排放量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LED產品的使用為城市增添色彩。右圖是氫氧燃料電池驅動LED發光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是

A．該裝置將化學能最終轉化為電能

B．a處通入O2

C．b處為電池正極，發生還原反應

D．通入O2的電極上發生的電極反應為O2 ＋4H+ ＋4e–＝2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列能源中，屬于二次能源的是

A. 風力 B. 原煤 C. 石油 D. 電力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中溴元素以Br－形式存在，工業上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖：

(1)步驟①反應的離子方程式是_______________________________________，

步驟③反應的化學方程式是_______________________________________。

(2)從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是________________。

A．NaOH B．FeCl2

C．Na2SO3 D．H2O

(3)步驟③中氧化劑是____________，若反應中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。

(4)根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等。研究汽車尾氣的成分及其發生的反應，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術支持。請回答下列問題：

（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉化裝置，使二者發生反應轉化成無毒無污染氣體，該反應的化學方程式是。

（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表：

根據上表數據，寫出容器中發生反應的化學方程式并判斷p 3.93MPa(用“>”、“<"或“=”填空)。計算反應體系在200℃時的平衡常數Kp (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數)。

（3）汽車尾氣中的S02可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaS03與水形成的濁液pH為9，已知Kal(H2S03)=1.8×10-2 ，Ka2(H2S03)=6．0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaS03)= 。

（4）尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉化器中可發生如下反應CH4(g)+H20（1）=CO(g)+3H2 (g) △H=+250.1 kJ/mol。已知CO(g)、H2 (g)的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式。以CH4 (g)為燃料可以設計甲烷燃料電池，該電池以稀H2 S04作電解質溶液，其負極電極反應式為，已知該電池的能量轉換效率為86. 4%，則該電池的比能量為 kW．h．kg-1(結果保留1位小數，比能量=，lkW·h= 3. 6×1 06J) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所示的圖像能反映相對應實驗的是

A．向pH=13的NaOH溶液中不斷加水稀釋

B．向碳酸氫鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量

C．將60℃接近飽和的硝酸鉀溶液恒溫蒸發水分至有白色晶體析出

D．將足量的金屬鎂片和鋅片分別和等質量、相同質量分數的稀硫酸混合

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