Question

【題目】A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO、SO、Cl－、CO中的一種。

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；

②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。

根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為：

(1)A________，B________，C________，D________。

(2)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：_____________________。

(3)C溶液中陰離子的檢驗方法：_________________________________________

Answer 1

【答案】(1)BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3

（2）Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

（3）取適量溶液于試管中，滴加足量鹽酸，無現象，再滴加幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有SO

【解析】

試題分析：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的鹽離子和陰離子對應物質一定是可溶性，根據鹽類物質溶解性情況可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-結合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三種離子結合，而只能和NO3-結合，則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32-結合，所以為CuSO4，Na+對應CO32-為Na2CO3。即四種物質為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為二氧化碳，即D為Na2CO3。

（1）由上述分析可知A為BaCl2；B為AgNO3；C為CuSO4；D為Na2CO3。

（2）C（CuSO4 ）與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，

（3）C為CuSO4，檢驗物質C中陰離子的方法是取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-。