Question

【題目】對于反應3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5：1
C.Cl2既做氧化劑又做還原劑
D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5：1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．只有Cl元素的化合價變化，則Cl2既做氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B．由反應可知，1個Cl失去電子被氧化與5個Cl得到電子被還原時遵循電子守恒，則被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1：5，故B錯誤；
C．只有Cl元素的化合價變化，則Cl2既做氧化劑又做還原劑，故C正確；
D．由電子守恒可知，氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相等，則為1：1，故D錯誤；
故選C．
3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合價由0升高為+5價，由0降低為﹣1價，以此來解答．