Question

【題目】在下列各變化中，E為無色無味的液體(常溫下),F為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已省略)。回答下列問題：

（1）在反應②中，每生成2.24L氣體G(標準狀況)時，該反應轉移電子的物質的量是____。

（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間。則反應①的離子方程式是__________。

（3）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應①的化學方程式是_____________。

（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產生。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是__________。

Answer 1

【答案】 0.2mol Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O Ca2++2OH-+NH4++HCO3-CaCO3↓+NH3↑+2H2O[KOH、Ba(OH)2都可以]

【解析】試題分析：本題考查無機推斷。常溫下E為無色無味的液體，E為H2O；F為淡黃色粉末，F能與H2O反應，F為Na2O2，Na2O2與H2O反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；G為常見的無色氣體，G為O2，H為NaOH。

（1）反應②為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，用雙線橋標出電子轉移方向和數目為：，生成1molO2轉移2mol電子，n（O2）==0.1mol，則轉移電子物質的量為0.2mol。

（2）若反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，E為H2O，反應①為Cl2與OH-的歧化反應，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

（3）若反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則C、D為CO2、SO2，E為H2O，則反應①為C與濃硫酸的反應，反應①的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O。

（4）若反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，強堿與酸式鹽反應產生氣體，則D為NH3，A可能為KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等，B為銨鹽；B遇鹽酸有氣體產生，B可能為碳酸氫鹽、亞硫酸氫鹽等；B可能為NH4HCO3、NH4HSO3等。若A為KOH，加熱條件下反應①的離子方程式可能為：2OH-+NH4++HCO3-NH3↑+CO32-+2H2O、2OH-+NH4++HSO3-NH3↑+SO32-+2H2O；若A為Ca（OH）2，加熱條件下反應①的離子方程式可能為：Ca2++2OH-+NH4++HCO3-CaCO3↓+NH3↑+2H2O、Ca2++2OH-+NH4++HSO3-CaSO3↓+NH3↑+2H2O；若A為Ba（OH）2，加熱條件下反應①的離子方程式可能為：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-BaCO3↓+NH3↑+2H2O、Ba2++2OH-+NH4++HSO3-BaSO3↓+NH3↑+2H2O。