【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列說法中正確的是( )
A. KClO3在反應中是還原劑
B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體
C. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D. 1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移
【答案】D
【解析】
試題A、反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合價升高元素是C，H2C2O4是還原劑，化合價降低元素是Cl，KClO3是氧化劑，故A錯誤；B、根據化學方程式，2molKClO3參加反應，生成氣體的物質的量是4mol，1molKClO3參加反應，生成氣體的物質的量是2mol，即能得到標準狀況下44.8L氣體，故B錯誤；C、化合價升高元素是C元素所在的反應物H2C2O4是還原劑，故C錯誤；D、根據化學方程式，2molKClO3參加反應有2mol電子轉移，所以1molKClO3參加反應有1mol電子轉移，故D正確；故選D。
陽光課堂課時優化作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。
(1)硫酸具有A-D所示的性質,以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質?請將選項字母填在下列各小題的橫線上:
A強酸性 B 吸水性 C 脫水性 D 強氧化性
①濃硫酸可以干燥氫氣__________
②濃硫酸使木條變黑__________
③熱的濃硫酸與銅片反應__________
(2)現用該濃硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:
(i)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有__________(選填序號),還缺少的儀器有__________(寫儀器名稱);
(ii)經計算,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__________mL(保留一位小數),
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列哪一實例能說明微量元素是生命活動所必需的（ ）
A.Mg是葉綠素不可缺少組成成分
B.哺乳動物血液中Ca2+鹽含量太低會抽搐
C.油菜缺少B時只開花不結果
D.人體內Mn的含量過高會導致運動失調
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美、德兩國成功合成具有化學特性的氫鋁化合物(AlH3)n，關于氫鋁化合物的推測不正確的是 ( )。
A．氫鋁化合物與水反應生成氫氧化鋁和氫氣
B．氫鋁化合物中鋁顯＋3價，氫顯－1價
C．鋁與水蒸氣在高溫下反應可生成氫鋁化合物
D．氫鋁化合物具有強還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：
①A＋B→C＋E ②C＋NaOH→藍色沉淀D＋F
③D
A＋E ④F＋Ba(NO3)2→白色沉淀＋NaNO3
回答下列問題：
（1）寫出它們的化學式：
A____________ B____________ C____________
D____________ E____________ F____________
（2）寫出①④反應的離子方程式：
①__________________。④_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）碳原子的核外電子排布式為____________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_________________。
（2）A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：________。
（3）下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數據。
下列說法正確的是________(填字母)。
A．甲的金屬性比乙強 B．乙的化合價為＋1價
C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態Mn2＋的價電子排布式：________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2＋再失去1個電子比氣態Fe2＋再失去1個電子難，對此你的解釋是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X 均為中學常見的單質或化合物，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。 試回答：
(1)若 X 是氣體單質，則 A 可能是_____．
a．C b．Al c．Na d．Fe
(2)若 X 是金屬單質，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液，產生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀；X 在 A
中可以燃燒。
①B 的化學式為_____；C 溶液在貯存時應加入少量 X，理由是(用必要的文字和離子方程式 表示)_________。
②向 C 的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現象是_________；寫出涉及到的氧化還原反應的 化學方程式_____。
(3)若 A、B、C 為含有同種金屬元素的化合物，X 為強酸或強堿溶液，則 B 的化學式為_____； 反應②的離子方程式為__________________或________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應，生成H2 2.8L（標準狀況），則原混合物的質量不可能是（ ）
A．2g B．4g C．6g D．8g
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