【題目】下列敘述正確的是（ ）
A．電能是二次能源 B．水力是二次能源
C．天然氣是二次能源 D．水煤氣是一次能源
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)SO2和CO2的說法正確的是
A．都是非極性分子
B．中心原子都采取sp雜化
C．S原子和C原子都沒有孤對電子
D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乳酸是一種重要的化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為：
。在多種生物化學(xué)過程中乳酸起重要作用，在一般的新陳代謝和運(yùn)動中乳酸不斷被產(chǎn)生。請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名乳酸___________________。
（2）乳酸發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
（3）1mol乳酸分別與足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，消耗三物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________。
（4）乳酸在Cu或Ag作催化劑時(shí)會被氧氣氧化，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
____________________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是 ，不溶于水，且密度比水小的是 。
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型
① 用乙烷制備氯乙烷（C2H5Cl） ， ；
② 乙烯與水反應(yīng)制乙醇 ， ；
③ 苯制取溴苯 ， 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2、CO、NO都是常見的大氣污染物。
（1）工業(yè)上常用SO2除去CO，生成物為S和CO2。已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) 
H=a kJmol-1
CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) H=b kJmol-1則反應(yīng)SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的H= kJmol-1。
（2）在其他條件相同的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，分別測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)和溫度下的變化曲線如右圖所示。則：①A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率：
(填“>”、“<”或“=”)。
②B、C兩點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：
(填“>”、“<”或“=”)。
（3）25℃時(shí)，用100mL0.1mol·L-1的NaOH溶液吸收SO2。當(dāng)溶液中
時(shí)，溶液顯_______性(填“酸”、“中”或“堿”)，溶液中
__________mol·L-1。(已知：H2SO3的電離平衡常數(shù)Kal=1×10-2mol·L-1，Ka2=2×10-7mol·L-1)
（4）電解NO2制備NH4NO3，其工作原理如下圖所示。
①陽極電極反應(yīng)式為________________________。
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，則A的化學(xué)式為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)X (g) + 2Y (g)
2Z (g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2
② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③ 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
④ 單位時(shí)間內(nèi)生成n molZ，同時(shí)生成2n molY
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ）
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵
B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．共價(jià)化合物中可能含共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溶液由K+、Cu2+、Ca2+、Al3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
(1)寫出氣體A的電子式 ，氣體C的結(jié)構(gòu)式 。
(2)寫出過程①中的離子方程式 、 。
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn) (填“能”或“不能”)確定原溶液中存在K+，說明理由 ；過程④中的現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)證明原溶液中存在Cl-，說明理由 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)方程式中，正確的是
A．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+
B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe﹣2e﹣═Fe2+
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