【題目】兩種鹽的固體混合物：①加熱時有氣體產生，②加水溶解時有沉淀生成，且沉淀溶于稀鹽酸．滿足上述條件的混合物是（ ）
A.BaCl2和（NH4）2S03
B.AgNO3和NH4Cl
C.FeCl3和NaHCO3
D.KCl和Na2CO3
【答案】AC
【解析】解：A．混合物加熱硫酸銨分解生成氨氣，（NH4）2SO3 
SO2↑+2NH3↑+H2O，有氣體生成；溶于水：（NH4）2SO3 +BaCl2=BaSO3 ↓+2NH4Cl，生成沉淀亞硫酸鋇溶于鹽酸，故A正確； B．混合物加熱氯化銨分解，NH4Cl HCl↑+NH3↑，硝酸銀分解，2AgNO3 2NO2↑+O2↑+2Ag有氣體生成；溶于水NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3 ， 生成氯化銀產生不溶于鹽酸，故B錯誤；
C．混合物加熱有碳酸氫鈉分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，生成二氧化碳，氣體生成；溶于水FeCl3+3NaHCO3=Fe（OH）3↓+3CO2↑+3NaCl，生成氫氧化鐵沉淀溶于鹽酸，Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，故C正確；
D．混合物KCl和Na2CO3加熱無氣體生成，溶于水無沉淀生成，故D錯誤；
故選AC．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu及其化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途．請回答以下問題：
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深藍色透明溶液時，發生的離子反應方程式 ．
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其結構如圖： 
①SO42﹣中S原子的軌道雜化類型是；
②A中碳原子的軌道雜化類型為 ．
③1mol氨基乙酸鈉含有σ鍵的數目為 ．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為（填“密置層”、“非密置層”）；該晶體中，原子之間的作用力是；
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的晶胞結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為 ． 若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為 ． （含a的表達式）
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【題目】標準狀況下有①6.72L甲烷 ②3.01×1023個氯化氫分子 ③13.6g硫化氫④0.2mol NH3 ． 下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（ ）
A.體積：④＜①＜②＜③
B.密度：①＜④＜③＜②
C.質量：④＜①＜③＜②
D.氫原子數：②＜④＜③＜①
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【題目】NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B.28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C.標準狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數為0.5NA
D.現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA
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【題目】根據所學知識，完成下面題目：
（1）寫出下列化學反應的離子方程式①氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應
②碳酸鈣和足量稀鹽酸反應
（2）根據下列離子方程式，各寫一個符合條件的化學方程式①Zn+2H+═Zn2++H2↑
②HCO 
+H+═CO2↑+H2O
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【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：（己知：Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38） Ⅰ：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液：
Ⅱ：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣．
回答下列問題：
（1）FeCl3蝕刻銅箔反應的離子方程式為：
（2）過程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是 ， 分離得到固體的主要成分是 ， 從固體中分離出銅需采用的方法是；
（3）過程Ⅱ中發生反應的化學方程式為；
（4）過程Ⅱ中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為 ． （列式計算）
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【題目】下列有關實驗的說法正確的是（ ）
A.
圖中測定鋅粒與1 mol/L稀硫酸反應速率，只需測定量筒中收集氫氣的體積
B.
裝置中進行50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液測定中和熱，使溫度計溫度升高的熱量就是中和反應生成1 mol水的熱量
C.
酸堿中和滴定中，可以在滴定過程中用少量水沖洗錐形瓶內壁以減小實驗誤差
D.
滴定管中讀數為26.50mL
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【題目】下列各組順序的排列不正確的是（ ）
A. 原子半徑：Na＞Mg＞AlB. 熱穩定性：HCl＞ H2S＞PH3
C. 還原性：I–＜Br–＜Cl–D. 熔點：金剛石＞食鹽＞干冰
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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ） 
A.銅棒的質量
B.c（Zn2+）
C.c（H+）
D.c（SO42﹣）
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