【題目】下列物質中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（ ）
A.NaOH
B.Na2O2
C.MgCl2
D.H2O2
口算心算速算應用題系列答案
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【題目】為了驗證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 ， 選用下圖所示儀器（內含物質）組裝成實驗裝置：
（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：接 ， 接 ， 接；
（2）儀器乙、丙應有怎樣的實驗現象才表明已檢驗出CO2？乙中；丙中
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）寫出甲中反應的化學方程式 ．
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【題目】在相同溫度和壓強下，三個容積相同的容器中分別盛有N2、O2、空氣，下列說法正確的是（ ）
A.三種氣體質量之比為1∶1∶2B.三種氣體的密度之比為1∶1∶1
C.三種氣體的分子數之比為1∶1∶1D.三種氣體原子數之比為1∶1∶2
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【題目】下列說法錯誤的是
A.溶液能透過半透膜，而膠體和濁液均不能
B.膠體和其它分散系的本質區別是分散質粒子的大小
C.硫酸鋇幾乎不溶于水，所以它是非電解質
D.CO2溶于水能導電，但是它卻是非電解質
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【題目】將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（ ）
A.做該實驗時環境溫度為22℃
B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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【題目】在一容積為2升的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定條件下發生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據下圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為 ． 
（2）該反應的化學平衡常數表達式為 ．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為 ．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”），化學平衡常數K填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘到此平衡時NH3濃度的變化曲線．
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【題目】實驗測得AlCl3為共價化合物，兩個Al—Cl鍵間的夾角為120°。由此可見，AlCl3屬于 ( )
A. 由極性鍵形成的極性分子
B. 由極性鍵形成的非極性分子
C. 由非極性鍵形成的極性分子
D. 由非極性鍵形成的非極性分子
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【題目】硼酸(H3BO3)為一元弱酸，廣泛用于玻璃、醫藥、冶金、皮革等工業。回答下列問題：
(1) H3BO3中B元素的化合價為______，其在元素周期表的位置是_________________。
(2)已知:A(OH)3+H2O
[Al(OH)4]-+H+，H3BO3的電離方程式為_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。
(3) H3BO3受熱分解得到的B2O3和鎂粉混合點燃可得單質B，生成單質B的化學方程式為________。
(4) H3BO3可用于生產儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應為:
I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O
II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
①“反應I”的類型為__________(填標號)。
A.取代反應 B.加成反應 C.加聚反應 D.氧化反應
②NaH的電子式為_______________。
③在堿性條件下，NaBH4與CuSO4溶液反應可得Cu和Na[B(OH)4]，其中H元素由-1價升高為+1價，該反應的離子方程式為_____________________。
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