Question

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子．B元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F的最高價氧化物的水化物為最強的酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：

 

．
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學式：

 

．（用對應的化學符號填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強的是

 

；用電子式表示D₂C形成過程

 

（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為：

 

（從大到小排列）．
（5）常溫下，1molA元素的單質與C元素的單質化合，放出286kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式：

 

．
（6）甲是A和C按原子個數比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；C元素是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則D為Na；E與F的位置相鄰，F的最高價氧化物的水化物為最強的酸，可推知E為S元素、F為Cl元素，據此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數依次遞增．A元素原子核內無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；C元素是地殼中含量最多的元素，則C為氧元素；D元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則D為Na；E與F的位置相鄰，F的最高價氧化物的水化物為最強的酸，可推知E為S元素、F為Cl元素，
（1）B是碳元素，原子有2個電子層，最外層電子數為4，在元素周期表中的位置：第二周期第IVA族，故答案為：第二周期第IVA族；
（2）H與O形成的10電子的陽離子化學式為：H₃O⁺，故答案為：H₃O⁺；
（3）同周期隨原子序數增大非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S；用電子式表示Na₂O形成過程為，
故答案為：Cl；；
（4）Na、S形成的正鹽的水溶液中，S^2-離子水解，溶液呈堿性，OH^-離子來源于水的電離、HS^-及S^2-離子水解，故C（OH^-）＞C（HS^-），水解程度比較微弱，陰離子的濃度大小為：C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-），
故答案為：C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）；
（5）常溫下，1mol氫氣與與氧氣化合，放出286kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；
（6）甲是H和O按原子個數比1：1組成的化合物，則甲為H₂O₂，甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲被氧化生成氧氣，含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，設Mn元素在還原產物中的化合價為a，根據電子轉移守恒，則：0.5mol×2×[0-（-1）]=0.1L×2mol/L×[7-a]，解得a=2，還有生成Mn²⁺，該反應的離子方程式為2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，涉及電子式、鹽類水解、熱化學方程式、氧化還原反應等，側重對知識的理解與遷移應用能力考查，難度中等．