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【題目】下列物質屬于非電解質的是

A. CO2 B. NaOH C. Al D. H2SO4

【答案】A

【解析】A. CO2屬于非電解質；B. NaOH屬于電解質；C. Al屬于單質，既不屬于電解質，也不屬于非電解質；D. H2SO4屬于電解質。故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫(SnCl4)常用作有機合成的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點231.9℃)與Cl2反應制備SnCl4，裝置如下圖所示。

已知：① SnCl2、SnCl4有關物理性質如下表

物質	顏色、狀態	熔點/℃	沸點/℃
SnCl2	無色晶體	246	652
SnCl4	無色液體	-33	114

② SnCl4極易和水反應生成SnO2·xH2O。

回答下列問題：

（1）已知Sn的原子序數為50，則在Sn元素周期表中的位置為_________________,畫出Sn的原子結構示意圖________________。

（2）導管a的作用是____________，裝置A中發生反應的離子方程式為___________。

（3）當觀察到裝置F液面上方___________時才開始點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續加熱。此時繼續加熱的目的是___________、___________。

（4）若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同)，則D處具支試管中發生的主要副反應化學方程式為___________ 。

（5）若制得產品中含有少量Cl2，則可采用下列___________(填字母)措施加以除去。

A．加入NaOH萃取分液

B．加入足量錫再加熱蒸餾

C．加入碘化鉀冷凝過濾

D．加入飽和食鹽水萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	L	M	X	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列敘述正確的是

A. 離子半徑大小：r(L2+)>r(T2-) B. X單質在氧氣中充分燃燒生成XO3

C. L、M、X的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩反應 D. R的氧化物對應的水化物可能具有兩性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氣是一種不活潑的氣體，其根本原因是（）

A.氮元素的非金屬性較弱B.氮原子半徑較小

C.氮氣是雙原子分子D.使N≡N鍵斷裂需要很高的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.5molL﹣1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5molL﹣1的NaOH溶液，滴定曲線如圖．相關分析正確的是（　　）

A.滴加至①時，c（Na+）=c（CH3COO﹣），酸堿恰好完全反應
B.滴加至②時，c（OH﹣）﹣c（H+）=c（CH3COOH）
C.滴定中，逐漸減小
D.滴定中．c（CH3COOH）與c（CH3 C00﹣）之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素與氧元素同族。與鈣元素同周期。下列關于硒的描述錯誤的是

A. 原子序數是24

B. 原子半徑比硫原子的原子半徑大

C. 最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D. 氣態氫化物化學式是H2Se，還原性比HCl強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。

（1）請在上表中用實線補出元素周期表的上邊界。_____________

（2）某主族元素原子的核外電子排布為：，該元素在元素周期表中的位置為_______________。

（3）元素I的非金屬性________(填“強于”或“弱于”)元素H，用原子結構的觀點解釋原因：同周期元素隨著原子序數的遞增，______________________，非金屬性增強。設計實驗證明元素E的金屬性強于元素F：_______________________________________。

（4）處于周期表中對角線位置(左上方和右下方) 的元素，其性質具有相似性，稱為“對角線規則”。元素D與F的單質及其化合物性質相似，如D、DO、D(OH)2與NaOH溶液都能反應生成Na2DO2等物質。回答下列問題。

①寫出F的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________________。

②鑒別元素D與E的氫氧化物可用試劑是_________________。

（5）元素G的一種含氧酸化學式為：H3GO3，其結構式可表示為：，請寫出該酸與過量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________________________________。

信息：氫氧原子結合成的一種原子團“—OH”叫羥基，含氧酸中羥基氫方可電離出H+。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】富馬酸（反式丁烯二酸）與 Fe2+形成的配合物﹣﹣富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血．以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：
（1）A 的化學名稱為，由 A 生成 B 的反應類型為．
（2）C 的結構簡式為．
（3）富馬酸的結構簡式為，其中含有的官能團名稱為：．
（4）B 與 NaOH 的乙醇溶液反應的化學方程式為：．
（5）富馬酸與乙二醇反應生成高分子化合物的化學方程式為：．
（6）富馬酸為二元羧酸，1mol 富馬酸與足量飽和 NaHCO3 溶液反應可放出L CO2（標況）；富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有（寫出結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫鎳電池是近年開發出來的可充電電池，它可以取代會產生污染的銅鎳電池．氫鎳電池的總反應式是： Ni（OH）2據此反應式判斷，下列敘述中不正確的是（　　）
A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大
B.電池放電時，正極的電極反應為：NiOOH+e﹣+H2O=Ni（OH）2+OH﹣
C.電池充電時，陽極周圍溶液的pH不斷減小
D.電池充電時，陰極的電極反應為：2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣

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