【題目】下列說法正確的是
A. 水解反應是吸熱反應 B. 升高溫度可以抑制鹽類的水解
C. 正鹽水溶液pH均為7 D. 硫酸鈉水溶液pH小于7
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．現有下列十種物質：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
（1）按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標準 | 金屬單質 | 氧化物 | 溶液 | 膠體 |
屬于該類的物質 | ② | ⑧⑨ |
（2）上述物質中屬于非電解質的有_________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________(填序號)。
Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。
（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移的電子的物質的量為___________mol。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題：
將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
________+ _________+ ________
_________+ ________+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據該反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
(1) 電極X的材料是____________(寫物質名稱)；電解質溶液Y是______________ (寫化學式)；
（2）銀電極為電池的___________極，發生的電極反應為__________________；
X電極上發生的電極反應為_________________________________；
（3）外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現往1L的容器中通入CO2、H2各2mol。在一定條件下讓其發生反應：CO2＋H2
CO＋H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的濃度為1mol·L－1。該條件下平衡常數K1＝________。
（2）在（1）基礎上，把體系的溫度降至800℃。已知該條件下的平衡常數K2＝0.81，可以推知平衡時c(H2O)＝______________(保留2位有效數字)。
（3）該可逆反應的正反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（4）在（1）基礎上，壓縮容器體積至0.5L。該條件下的平衡常數為K3。則K3________(填“大于”、“等于”或“小于”)K1，理由是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在日常生活中，我們經常看到鐵制品生銹、鋁制品表面出現白斑等眾多的金屬腐蝕現象。可以通過下列裝置所示實驗進行探究。下列說法正確的是
A. 按圖Ⅰ裝置實驗，為了更快更清晰地觀察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精燈加熱具支試管
B. 圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵
C. 鋁制品表面出現白斑可以通過圖Ⅲ裝置進行探究，Cl－由活性炭區向鋁箔表面區遷移，并發生電極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑
D. 圖Ⅲ裝置的總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3進一步脫水形成白斑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023
B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
D. 一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，可用離子方程式H++OH－= H2O表示的是
A．NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B．Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O
C．NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O
D．NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
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