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【題目】下列實驗操作能達到目的的是（）

A. 用甲裝置驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性

B. 用乙裝置收集NO氣體

C. 裝置丙中水能持續流下，說明裝置氣密性不良好

D. 用丁裝置比較N、C、Si非金屬性的強弱

【答案】A

【解析】

A．濃硫酸和蔗糖發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫、水等物質，該反應中濃硫酸將蔗糖氧化，二氧化硫能使品紅溶液褪色而體現漂白性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以體現二氧化硫還原性，所以該實驗驗證濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性，故A正確；

B．NO能和空氣中氧氣反應，收集NO也不能用排空氣法收集，故B錯誤；

C．分液漏斗和蒸餾燒瓶用橡皮管連接，兩個容器中壓強相等，則分液漏斗中的水能夠順利流向，所以該操作方法無法判斷裝置氣密性，故C錯誤；

D．濃硝酸具有揮發性導致二氧化碳中含有HNO3，而影響二氧化碳和硅酸鈉溶液的反應，無法證明碳酸的酸性比硅酸強，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發生的反應如下：

①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

回答下列問題：

(1)已知反應②中相關化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H－H	C＝O	C≡O	H－O
E/kJ·mol－1	436	803	1076	465

由此計算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，則ΔH1＝____kJ·mol－1。

(2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。

①溫度為470K時，圖中P點____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態。在490K之前，甲醇產率隨溫度升高而增大，490K之后，甲醇產率隨溫度升高而減小的原因分別是____。

②一定能提高甲醇產率的措施是____。

A．增大壓強 B．升高溫度 C．選擇合適催化劑 D．加入大量催化劑

(3)如圖為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系。

①490K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇的反應機理是____(填“I”或“II”)。

Ⅰ．CO2 COCH3OH II．COCO2CH3OH＋H2O

②490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學與動力學角度，并結合反應①、②分析原因____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（　�。�

編號	金屬（粉末狀）	物質的量（mol）	酸的濃度及體積	反應溫度（℃）
A	Al	0.1	2mol.L-1鹽酸10mL	60
B	Fe	0.1	1mol.L-1鹽酸10mL	50
C	Mg	0.1	1mol.L-1鹽酸10mL	60
D	Mg	0.1	1mol.L-1硫酸10mL	60