【題目】在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸，如圖所示：
(1)A中反應的離子方程式為_____________________________。
(2)B中Sn極的電極反應式為____________________________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。C中被腐蝕的金屬是________，總反應的離子方程式為________________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________________。
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【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是( )
A. 用干燥的藍色石蕊試紙
B. 用干燥有色布條
C. 將氣體通入硝酸銀溶液
D. 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙
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【題目】下列有關過氧化氫的敘述中不正確的是 ( )
A. 氧原子采取的是sp2雜化
B. 分子中有3個σ鍵
C. 過氧化氫是極性分子
D. 每個氧原子上有兩個孤對電子對
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【題目】在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分．下列各對原子形成化學鍵中共價鍵成分最少的是( )
A. Na，F B. Al，O C. Li，Cl D. Mg，S
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【題目】（10分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：
(1)合金中Mg的質量.
(2)所用HCl的物質的量濃度.
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【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
一種工業合成氨的簡易流程圖如下：
（1）在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發生下列反應:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應為放熱反應）當反應達到平衡時,N2和H2的濃度比是 。升高平衡體系的溫度（保持體積不變）,該反應 （填“逆向移動”正向移動”或“不移動”） 。
（2）氨水、氯水中均存在多種微粒和多個平衡，請寫出氯水中存在的一個化學平衡反應的離子方程式 。
（3）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g） ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是___________。
a．升高溫度 b．增大壓強
c．加入催化劑 d．降低壓強
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若2 mol CO和H2的混合氣體（H2的體積分數為80%）與H2O反應，得到2.28mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為_____________。
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【題目】將一定量銅與足量濃硝酸充分反應，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）。
（1）若反應后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是多少？
（2）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？
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【題目】根據下列反應: (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+，判斷離子的還原性由強到弱的順序是( )
A. Br- > I-> Fe2+ B. I- > Fe2+> Br- C. Fe2+> I-> Br- D. Br- > Fe2+> I-
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