Question

【題目】根據所學知識回答下列問題。
（1）燃燒法是測定有機物組成的傳統方法．有機物X由C、H、O三種元素組成，經測定其相對分子質量為90．取1.8g X在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．則有機物X的分子式為 ．
（2）核磁共振譜（NMR）是現代化學測定有機物結構最常用的方法之一．已知（1）中有機物X含有一個﹣COOH，在1HNMR譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強度為3：1：1：1．則X的結構簡式為 ．
（3）化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2 ， A的PMR譜上只有1個峰，則A的結構簡式為 ． B的PMR譜上有2個峰，B的結構簡式為 ， 寫出物質B在NaOH水溶液中加熱條件下反應的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）C3H6O3
（2）
（3）CH3CCl2CH3；CH2ClCH2CH2Cl；CH2ClCH2CH2Cl+2NaOH CH2OHCH2CH2OH+2NaCl
【解析】解：（1）設有機物的分子式為CxHyOz ， 有機物的質量為1.8g，濃硫酸增重即水的質量為1.08g，堿石灰增重即二氧化碳的質量為2.64g，
n（CxHyOz）= =0.02mol，
n（H2O）= =0.06mol，
n（CO2）= =0.06mol，
根據氫原子、碳原子守恒建立關系式：0.02x=0.06，0.02y=0.06×2，
解得x=3，y=6．
所以反應物分子式為C3H6Oz ，
又因為有機物分子量為90，則有機物中O原子數為 =3，
故推得有機物分子式為C3H6O3 ，
所以答案是：C3H6O3；（2）若該有機物含有羧基，且該有機物的核磁共振氫譜圖中出現4個吸收峰，說明含有4類氫原子，面積比為3：1：1：1，則這四類氫原子個數之比為3：1：1：1，所以其結構簡式為 ，
所以答案是： ；（3）分子式為C3H6Cl2 ， A的核磁共振氫譜只有1個吸收峰，則A分子中只有1種H原子，結構簡式為：CH3CCl2CH3；B的PMR譜上有2個峰，則B分子中有2種H原子，則B的結構簡式為：CH2ClCH2CH2Cl；CH2ClCH2CH2Cl在NaOH水溶液中加熱條件下水解生成醇，反應方程式為：CH2ClCH2CH2Cl+2NaOH CH2OHCH2CH2OH+2NaCl，
所以答案是：CH3CCl2CH3；CH2ClCH2CH2Cl；CH2ClCH2CH2Cl+2NaOH CH2OHCH2CH2OH+2NaCl．