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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判斷該分解反應已經達到化學平衡的是

A. 密閉容器中混合氣體的密度不變

B. 2v(NH3)正＝v(CO2)逆

C. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1

D. 密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等

【答案】A

【解析】

A. 反應體系中只有產物為氣體，故密度不變說明產物的總質量不變，能說明達到平衡狀態，故正確；

B. 2v(NH3)正＝v(CO2)逆不能說明正逆反應速率相等，故錯誤；

C. 密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1，不能說明物質的量濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯誤；

D. 密閉容器中c(NH3)和c(CO2)濃度相等，不能說明物質的量濃度不變，不能判斷是否平衡，故錯誤。

故選A。

練習冊系列答案

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A. E、F、G三點的Ksp從大到小的順序為：G>F>E

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B. 用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次

C. 把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管的尖嘴使之充滿溶液

D. 取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處

E. 調節液面至“0” 或“0”刻度以下，記下讀數

F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數

回答下列問題：

（1）正確的操作順序是：B、________________、F（填序號）；

（2）上述B步驟的操作目的是________________。

（3）上述A步驟操作之前，若先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響）。

（4）判斷到達滴定終點的實驗現象為________________。

（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為_________mL。

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【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可發生水解的是________(填序號，下同)．
(2)向④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.