【題目】下列說法不正確的是
A. 利用丁達爾現象可以鑒別膠體和溶液
B. 氯化鐵用于止血與膠體的聚沉有關
C. 氫氧化鐵膠體通直流電，陰極區顏色加深
D. KCl溶液、水和淀粉溶液都屬于分散系
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【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業上甲醇的合成途徑多種多樣。現在實驗室中模擬甲醇合成反應，在2 L密閉容器內，400 ℃時發生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，體系中甲醇的物質的量n(CH3OH)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CH3OH) (mol) | 0 | 0.009 | 0.012 | 0.013 | 0.013 |
（1）下圖中表示CH3OH的濃度變化的曲線是_________（填字母）。
（2）用H2表示從0~2s內該反應的平均速率v(H2) ＝__________。隨著反應的進行，該反應的速率在逐漸減慢的原因是 _____________。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________。
a．容器內CO與CH3OH的濃度相等 b．v逆(CO) ＝ v正(H2)
c．容器內氣體的密度保持不變 d．容器內氣體的壓強不變
（4）該反應是一個放熱反應，說明該反應中破壞1mol CO和2mol H2的化學鍵吸收的能量_________形成1mol CH3OH釋放的能量（填“﹤”、“=”或“﹥”）。
（5）已知在400 ℃時，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 生成1 mol CH3OH(g)，放出的熱量為116 kJ。計算上述反應達到平衡時放出的熱量Q ＝_________kJ。
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子核外有9個電子，Y原子最外層電子數是最內層電子數的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（ �。�
A. 原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B. 化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C. Y、W最高價氧化物對應水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D. 簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：Z、W、X
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【題目】毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下：
（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是____________________。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的______________。
a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
（2）加入NH3H2O調節pH=8可除去_____（填離子符號），濾渣Ⅱ中含______（填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是_________________。
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10﹣7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10﹣9
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。
已知：2CrO42﹣+2H+═Cr2O72﹣+H2O Ba2++CrO42﹣═BaCrO4↓
步驟Ⅰ：移取x ml一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加的鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。
滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的______________（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為______________ molL-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將______________（填“偏大”或“偏小”）。
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【題目】某烷烴相對分子質量為86，若該分子中僅含有3個甲基（—CH3），則其一氯取代物最多有（ �。┓N（不考慮立體異構）
A. 7 B. 8 C. 9 D. 10
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【題目】用下圖裝置進行電解實驗(a、b、c、d均為鉑電極)，供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：
組 | A槽 | B槽 |
1 | NaCl | AgNO3 |
2 | AgNO3 | CuCl2 |
3 | Na2SO4 | AgNO3 |
4 | NaOH | CuSO4 |
①工作一段時間后A槽pH上升，B槽的pH下降；
②b、c兩極上反應的離子的物質的量相等。
（1）應選擇的電解質是上述四組中的第________組。
（2）該組電解過程中各電極上的電極反應為：a極___b極____c極___ d極____
（3）當b極上析出7.1 g電解產物時，a極上析出產物的質量為________g；
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 將1molCl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA
B. 100 g CaCO3晶體和136 g KHSO4晶體中含有的離子數分別為2 NA 和3 NA
C. 3mol Fe在純氧中完全燃燒轉移的電子數為8NA
D. 已知：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3 (g) ΔH=-92 kJ·mol－1,當有46 kJ熱量放出時，形成NA個共價鍵
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【題目】用系統命法寫出下列物質名稱或結構簡式
（1）
__________
（2）
____________
（3）
___________
（4）
____________
（5）2,6-二甲基-4-乙基辛烷_______
（6）2-甲基-1-戊烯____________
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