【題目】下列反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比最大的是（）.
A. 銅和稀硝酸 3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
B. 氯氣和氨氣 3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1
C. 氫氣和氧化鐵 3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O
D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【答案】B
【解析】A. 銅和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O反應中氧化劑為硝酸，還原劑為銅，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:3；B. 氯氣和氨氣 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl反應中氧化劑為氯氣，還原劑為氨氣，氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:2；C. 氫氣和氧化鐵 3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O反應中氧化劑為氧化鐵，還原劑為氫氣，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:3；D. 二氧化錳和鹽酸 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中氧化劑為二氧化錳，還原劑為氯化氫，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:2；比值最大的是B，故選B。
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】胡椒乙酸是合成許多藥用生物堿的重要中間體，以苯酚為原料制備胡椒乙酸的合成路線如圖所示。
回答下列問題：
(1)下列關于有機物B的說法正確的是__________(填字母)。
a.能與FeCl3溶液發生顯色反應
b.核磁共振氫譜中只有3組峰
c.能發生銀鏡反應
d.能與溴水發生加成反應
(2)C的名稱是______________，C→D的反應類型是______________。
(3)胡椒乙酸(E)中所含官能團的名稱為_____________。
(4)G生成F的化學方程式為_________________________。
(5)W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1mol CO2，已知W的苯環上只有
2個取代基，則W的結構共有___________(不含立體異構)種。
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【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
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【題目】常溫下向某濃度的新制氯水中逐滴加入Na2SO3溶液，溶液pH 變化如圖所示（整個過程中無氣體逸出），下列關系正確的是（ ）
A. a點：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B. b點：c(Cl-)=0.005mol·L-1
C. c點：c(Na+)=2c(HSO3-)+2c(SO32-)+2c(SO42-)+2c(H2SO3)
D. d 點：c(Na+)>c(Cl-)>2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)
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【題目】（1）基態原子變成激發態原子產生的光譜叫_______光譜。第四周期中基態原子的M層電子全滿的元素位于周期表的_______區，其中未成對電子數為1的有_______種。
（2）已知液態二氧化硫可以發生類似于水的自身電離2SO2(l)
SO2++SO32-，SO2+中的σ鍵和π鍵數目比為_______，寫出一種與SO2+互為等電子體的單質分子_______。
（3）氯化鈉的晶胞如圖所示，鈉離子周圍緊鄰的氯離子形成的幾何構型是_______。若鈉離子和氯離子的半徑分別是apm和bpm，則氯化鈉晶體的空間利用率是_______。
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【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH4+、Fe3+、As3O43-、Cl-。為除去雜質離子，部分操作流程如下：
請回答問題：
(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9g·L-1，則該溶液中的pH約為___________。
(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。現有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+）的2倍，則c[(NH4)2SO4]_________ c(NH4Cl)（填：＜、=或＞）。
(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化）
溶液中__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)投入生石灰調節pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]。提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量_____________， 充分反應后，過濾、洗滌、_____________。
(5)25℃，H3AsO4電離常數為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12。當溶液中pH調節到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。
①pH調節到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是________________________________。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數數值為：___________________________。
③已知：AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O，SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。上述兩個反應中還原性最強的微粒是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 氧化還原反應中一定有電子的得失
B. 元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原
C. 失電子難的原子，獲得電子的能力一定強
D. 有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
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