Question

【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0mol·L－1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X。下列說法一定正確的是

A. 合金完全溶解后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量為0.24mol

B. 合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比小于1

C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L－1NaOH溶液，充分反應(yīng)，所得沉淀為Mg(OH)2

D. 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質(zhì)量大于8.50g.

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為： =0.21mol，則消耗鹽酸為0.42mol，生成氫氣為0.21mol；假設(shè)全部是鋁，其物質(zhì)的量為： =0.3mol，消耗鹽酸為0.9mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.24mol，而鹽酸的總物質(zhì)的量為0.48mol，故A錯誤；B、將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL的鹽酸溶液中，待合金完全溶解后，說明鹽酸與合金恰好完全反應(yīng)，或鹽酸過量，設(shè)合金中鎂鋁的物質(zhì)的量分別為：xmol、ymol，則24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值約為0.1mol，如果鹽酸過是說明鎂的含量更大，則合金中的鎂與鋁的物質(zhì)的量之比大于1，故B錯誤；C、如果氫氧化鈉過量所得沉淀為氫氧化鎂，如果氫氧化鈉不足沉淀中還會有氫氧化鋁，故C錯誤；D、假設(shè)全部是鎂，物質(zhì)的量為： =0.21mol，氧化鎂的質(zhì)量為：0.21×40=8.4g，如果全是鋁，則氧化鋁的質(zhì)量為：0.15×102=15.3g，8.50g在兩者之間，故D正確；故選D。