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硫酸亞鐵銨的制備

1、硫酸亞鐵銨晶體的性質(zhì)

物理性質(zhì):淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小

化學性質(zhì):能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定

2、將綠礬(FeSO4•7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體。

 (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O=  (NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓根據(jù)下圖回答:

(1)步驟1Na2CO3的主要作用是                                  。

(2)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):                                                     

(3)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,要得到摩爾鹽晶體,需經(jīng)過的實驗操作包括:加熱蒸發(fā)、             

(4)步驟3中制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌的目的是                      

操作對比:

1、三個步驟中都含有加熱的操作:

步驟1中:小火加熱的目的是:

                                                           

步驟2中:水浴加熱的優(yōu)點是                                      

           水浴加熱是為了                                         

步驟3中:加熱是為了蒸發(fā)溶劑,濃縮結(jié)晶。

思考:該實驗中,要得到摩爾鹽晶體,應加熱到                    時,停止加熱。

為什么不能蒸干?                                                            

                                                                      

那么蒸發(fā)下列溶液呢?

①從CuSO4溶液得到膽礬晶體:                                              

②從NaCl溶液得到NaCl固體:                                            

2、三個步驟中都含有固液分離的操作:

步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有:

     A、沉淀的顆粒較大     B、沉淀容易沉降    

C、沉淀呈膠狀        D、沉淀呈絮狀

步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              

步驟3中可以用如下裝置進行過濾:

(1)這種過濾方式稱為:                     

(2)這種過濾跟普通過濾相比,除了過濾速度快外,

還有一個優(yōu)點是:                     

(3)你能講出儀器A、B、C的名稱么?

(1)除去鐵屑表面的油污 (2)Fe + 2Fe3 = 3Fe2(3)加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾。

(4)利用乙醇的揮發(fā),除去晶體表面附著的水分。

操作對比:

1、三個步驟中都含有加熱的操作:

步驟1中:小火加熱的目的是:升溫,溶液堿性增強,去油污能力增強

步驟2中:水浴加熱的優(yōu)點是:受熱均勻、便于控制溫度;

              水浴加熱是為了加速鐵的溶解

步驟3中:加熱是為了蒸發(fā)溶劑,濃縮結(jié)晶。

思考:該實驗中,要得到摩爾鹽晶體,應加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時,停止加熱。

為什么不能蒸干?蒸干時溶液中的雜質(zhì)離子會被帶入晶體中;

蒸干時晶體會受熱分解或氧化

那么蒸發(fā)下列溶液呢?

①從CuSO4溶液得到膽礬晶體:加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時,停止加熱

②從NaCl溶液得到NaCl固體:加熱到大量晶體析出時,停止加熱,用余熱蒸干

2、三個步驟中都含有固液分離的操作:

步驟1中采用傾析法分離出鐵屑,下列適合用傾析法的有:

     A、沉淀的顆粒較大         B、沉淀容易沉降 

     C、沉淀呈膠狀             D、沉淀呈絮狀

步驟2中溶液趁熱過濾的原因是防止溶液冷卻時,硫酸亞鐵因析出而損失 。

步驟3中可以用如下裝置進行過濾:

(1)這種過濾方式稱為:減壓過濾(也稱抽濾或吸濾)

(2)這種過濾跟普通過濾相比,除了過濾速度快外,

還有一個優(yōu)點是:得到較干燥的沉淀

(3)你能講出儀器A、B、C的名稱么?

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

硫酸亞鐵銨[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH42SO4都要小.實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:
步驟1:鐵屑的處理.將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后用圖1所示方法分離出固體并洗滌、干燥.步驟2:FeSO4溶液的制備.將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3mol?L-1H2SO4溶液,加熱至充分反應為止.趁熱過濾(如圖2所示),收集濾液和洗滌液.
步驟3:硫酸亞鐵銨的制備.向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體.
請回答下列問題:
(1)步驟1中圖1分離方法稱為
傾析法
傾析法
法.
(2)步驟2中有一處明顯不合理的是
應該鐵屑過量否則溶液中可能有Fe3+存在
應該鐵屑過量否則溶液中可能有Fe3+存在
.趁熱過濾的理由是
減少溶質(zhì)損失
減少溶質(zhì)損失

(3)步驟3加熱濃縮過程中,當
濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜
濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜
時停止加熱.用無水乙醇洗滌晶體的原因是
硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇,乙醇可以除去其表面的水分
硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇,乙醇可以除去其表面的水分

(4)FeSO4?7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4?3H2O,寫出該反應的化學方程式
4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe(OH)SO4?3H2O]+14H2O
4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe(OH)SO4?3H2O]+14H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)【實驗化學】
硫酸亞鐵銨的化學式為(NH42SO4?FeSO4?6H2O,又名莫爾鹽,是分析化學中常見的還原劑.某化學研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度.
步驟一:鐵屑的處理與稱量.在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液,加熱,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量記為m1
步驟二:FeSO4的制備.將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中,充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙.濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中.濾渣干燥后稱重,質(zhì)量記為m2
步驟三:硫酸亞鐵銨的制備.準確稱取所需質(zhì)量的(NH42SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱一段時間后停止,冷卻,待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾.晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥,稱量所得晶體質(zhì)量.
步驟四:用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度.
回答下列問題:
(1)步驟三中稱取的(NH42SO4質(zhì)量為
 

(2)①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是
 
.制備FeSO4溶液時,用右圖裝置趁熱過濾,原因是
 

②將(NH42SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機是
 

③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為:Fe3+標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定.標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外,還應注意的問題是
 

④該實驗最終通過
 
確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

下列兩題分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修課程模塊的內(nèi)容,請你選擇其中一題作答,如果兩題全做,則按A題評分。

A.(12分)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg,以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。

⑴科學家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體晶格能數(shù)據(jù)如下表:

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ·mol-1)

786

715

3 401

4種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是  ▲ 

⑵科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵,又含有氫鍵,其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下,其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式  ▲  ;金屬銅采用下列  ▲  (填字母代號)堆積方式。

 


                A              B             C              D

②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來)  ▲ 

③水分子間存在氫鍵,請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響  ▲ 

④SO42的空間構(gòu)型是  ▲ 

B.(12分)【實驗化學】

硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,又名莫爾鹽,是分析化學中常見的還原劑。某化學研究小組設(shè)計如下實驗來制備莫爾鹽并測定硫酸亞鐵銨的純度。

步驟一:鐵屑的處理與稱量。在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液,加熱,過濾、洗滌、干燥、稱量,質(zhì)量記為m1

步驟二:FeSO4的制備。將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中,充分反應后過濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙。濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重,質(zhì)量記為m2

步驟三:硫酸亞鐵銨的制備。準確稱取所需質(zhì)量的(NH4)2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中,緩緩加熱一段時間后停止,冷卻,待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過濾。晶體用無水乙醇洗滌并自然干燥,稱量所得晶體質(zhì)量。

步驟四:用比色法測定硫酸亞鐵銨的純度。

回答下列問題:

⑴步驟三中稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為  ▲ 

⑵①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是  ▲  。制備FeSO4溶液時,用右圖裝置趁熱過濾,原因是  ▲ 

②將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮,停止加熱的時機是  ▲ 

③比色法測定硫酸亞鐵銨純度的實驗步驟為:Fe3標準色階的配制、待測硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測定。標準色階和待測液配制時除均需加入少量稀HCl溶液外,還應注意的問題是  ▲ 

④該實驗最終通過  ▲  確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級。

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸亞鐵銨[ (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:

步驟1:鐵屑的處理。將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后,用下所示方法分離出固體并洗滌、干燥。

步驟2:FeSO4溶液的制備。將處理好的鐵屑放入錐形瓶,加入過量的3 mol·L1H2SO4溶液,加熱至充分反應為止。趁熱過濾(如圖所示),收集濾液和洗滌液。

步驟3:硫酸亞鐵銨的制備。向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌后得到硫酸亞鐵銨晶體。

    請回答下列問題:

(1)步驟1中圖13分離方法稱為     法。

(2)步驟2中有一處明顯不合理的是      。趁熱過濾的理由是     

(3)步驟3加熱濃縮過程中,當      時停止加熱。用無水乙醇洗滌晶體的原因是     

(4)FeSO4·7H2O在潮濕的空氣中易被氧化成Fe(OH)SO4·3H2O,寫出該反應的化學方程式     

 

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同步練習冊答案
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