Question

一定條件下鐵可以和CO₂發生反應：

  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示，求8分鐘內CO的平均反應速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO₂)增大的是    （填序號）。

A．升高溫度   B．增大壓強   C．充入一定量氮氣  D．再加入一些鐵粉

（3）反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入少量的CO₂，則CO₂的轉化率將

               （填“增大”、“減小”、“不變”） 

（4）鐵的重要化合物在生產生活中應用十分廣泛。

     ①FeSO₄溶液與稍過量的NH₄HCO₃溶液混合，可得含FeCO₃的濁液。若FeCO₃濁液長時間暴露在空氣中，固體表面會變為紅褐色，寫出由FeCO₃生成紅褐色物質的反應的化學方程式：                                                      。

②高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產方法之一是：強堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物，該反應的離子方程式為                                                             。

（5）已知：2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)；△H=－566 kJ·mol^-1

2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ·mol^-1

寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學方程式:

                                                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.075mol·L^-1·min^-1（2分）；（2）A（2分）；（3）不變 （2分）；

    （4）①4FeCO₃+O₂+6H₂O==4Fe(OH)₃+4CO₂（3分）

②2Fe(OH)₃+3ClO^-+4OH^-==2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O（3分）；

（5）CO(g) + H₂O(g)==CO₂(g) + H₂(g)；△H=－41.2 kJ·mol^-1  (3分)。

【解析】略